【正文】 解析：（一）（ 1）由反應(yīng) )g(B)g(A ? )g(C 知，反應(yīng)達平衡后，若有 a mol C生 成，則必有 a mol A物質(zhì)消耗，此時剩余 A的物質(zhì)的量為（ 1－ a） mol。 （ 2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為 ，則可采取的措施是 _________，原因是 _________。故有 12cb2ca ???? ， 。 III類：恒溫恒壓下 對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的 物質(zhì)的量的比例． ． ． ． ． ． ． 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液 體生成。 61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。 0。 二十三 、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li用石蠟密封保存 )。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 H2還原 CuO時，先通 H2流，后加熱 CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 ： SiO2(I2)。 (裝入藥口前進行 )原則。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 . 如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 . 如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 . 如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 八、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 (1)違背反應(yīng)客觀事實 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI誤認為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打“↓” 九、 判斷金屬性或非金屬性的強弱 金屬性強弱 非金屬性強弱 最高價氧化物水化物堿性強弱 最高價氧化物水化物酸性強弱 與水或酸反應(yīng)，置換出 H2的易難 與 H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì) 能置換出較不活潑非金屬單 質(zhì) 陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬 陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強 原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬 將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì) 電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬 電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì) 十、 比較微粒半徑的大小 無論是原子還是離子（簡單）半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定 .故比較微粒半徑大小時只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況 .具體規(guī)律小結(jié)如下： 1. 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大 .即同種元素： 陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑 如 :H+＜ H＜ H。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。②苯的硝化反應(yīng)。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 H CH C2H C2H2等可燃氣體時，先檢 驗純度再點燃。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸 (趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 ，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導 管倒吸到反應(yīng)器中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 6．氫 氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生 成。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в?褐色。 例：烯烴、環(huán)烷烴和 _______________，炔烴、二烯烴和 ______________ 等物質(zhì)的量的烴與其加 CO2的產(chǎn)物或異構(gòu)體完全燃燒時，耗氧量相等。起始時，無論怎樣改變322 SOOSO 、 的物質(zhì)的量，使化學反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或者從正、逆反應(yīng)同時開始，但它們所建立起來的化學平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。 ③設(shè)起始時 HBr的物質(zhì)的量為 x mol，轉(zhuǎn)換成 H2和 Br2后，則 H2和 Br2的總量分別為（ 2xm? ）mol和（ 2xg? ） mol，根據(jù) 2:1)2xg(:)2xm( ??? ，解得 )m2g(2x ?? 。 （ 3）若開始時放入 x mol A、 2mol B和 1mol C，達到平衡后， A和 C的物質(zhì)的量分別為 y mol和 3a mol，則 x=________， y=________。 （ 4）在（ 3。 例 4：（一）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： )g(B)g(A ? )g(C （ 1）若開始時放入 1mol A和 1mol B，達到平衡后，生成 a mol C，這時 A的物質(zhì)的量為 ________ mol。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有 1mol HBr，通過等價轉(zhuǎn)換以后，就相當于起始時有 mol H2和 mol Br2的混合物，為使 n（ H2起始）： n（ Br2起始） =1： 2，則需要再加入 mol Br2就可以達到了。 （ 3） a、 b、 c的取值必須滿足的一般條件是 ___________， ___________。 例：某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的氦氣密度之比為 :1，又知 量金屬鈉反應(yīng)放出 ，符合此條件的有機物可能有（ ） A 3種 B 4種 C 5種 D 6種 等質(zhì)量的烴（ CxHy）完全燃燒時，耗氧量與 y/x 的比值成 _____比；生成的 CO2與 y/x 的比值成 _____比；生成的 H2O 與 y/x 的比值成 _____比； 等物質(zhì)的量的不飽和烴（ CxHy）及其含氧衍生物（ CxHyOz）完全燃燒時的耗氧量取決于______________的大小，其值越大耗氧量越多。 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 36．硫化氫氣體不完全燃燒 (在火焰上罩上蒸發(fā)皿 )：火焰呈淡藍色 (蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 )。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 ，被點燃的氣體的導管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。 、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。加法碼時不要用手去拿。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。②測定乙醇的沸點。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒 杯。 7．與 Na2O2反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬→非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： ? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ???????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應(yīng) ???????? ??????? ?? ?CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22點燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??????? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ?