【正文】 方程式與△ H 應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。mol－ 1 時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如 NO2 中存在著 NO2 與 N2O4 的平衡； 19 （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。 3．根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=MˊD。 3． 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2 H2， CH4， NO。 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 小數(shù)點(diǎn)為兩位 0。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。 （ 5）明類 型：分清類型，注意少量、過量等。 溫 度 高 時(shí)受 熱 也 會(huì) 使 它 分 解 。石油主要含 C、 H 地元素。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍(lán)色火焰 H2—— 淡藍(lán)色火焰 H2S—— 淡藍(lán)色火焰 CO—— 藍(lán)色火焰 CH4—— 明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒 —— 明亮的藍(lán)紫色火焰。 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（ 無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4171。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2— — 淡藍(lán)綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍(lán)色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4 （無水） — 白色 CuSO4171。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、 氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 （二）無機(jī) 1． － 2 價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4 價(jià)硫的化合物（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價(jià)） 最 簡式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體 （ 幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式 ） 醇 —醚 CnH2n+2Ox 醛 —酮 —環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 —酯 —羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 —硝基烷 單烯烴 —環(huán)烷 烴 CnH2n 二烯烴 —炔烴 CnH2n2 1 能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1． 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2． 苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水??；濃硫酸作催化劑 ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水浴； 3． 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4． 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5． 酯類的水解：無機(jī)酸或堿 催化； 15 6． 酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。 酯化反應(yīng) ： 醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 （ 3） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2 雙原子分子。 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在 298K 和 105Pa 條件下進(jìn)行，可不予注明； 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 三十五、濃硫酸“五性 ” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 20 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號(hào)位，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè) 基本原則： ① 最簡化原則， ② 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即 ―一長 ‖是主鏈要長， ―一近 ‖是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近， ―一多 ‖是支鏈數(shù)目要多， ―一小 ‖是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 三十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） 化合價(jià)升高（失 ne— ）被氧化 氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低（得 ne— ）被還原 （較強(qiáng)） （較強(qiáng)） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。 ①%1 0 0%1 0 0% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值 的計(jì)算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時(shí)） 172。 5． 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。SiO 3CaO 小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可 做噴泉實(shí)驗(yàn)。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋ 或 OH= 1172。S i O 2 和 C 的 反 應(yīng) （ 但 是 生 成 氣 體 ） S i O 2 和 碳 酸 鈣 以 及 碳 酸 鈉 的 反 應(yīng) 。濃 HNO3 在空氣中 形成白霧。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2 量。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4171。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 2．“從左到右”原則。 171。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子 數(shù)越多，半徑越大。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 消去反應(yīng) ： 從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 ( 如水 . 鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應(yīng) 。即 ―三同 ‖定 ―一等 ‖。例如：在 NH4 HCO3 溶液中 H3O+、 H2CO3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH OH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH)+c (CO32)。 四十、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異 構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2甲基丙烷等） 四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像 ：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）； 三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大， “先拐先平” 。如 NaHCO3 溶液中 ： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 M n 247。 二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)： 1．碳碳雙鍵： C C 2．碳碳叁鍵： CC 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： —X 4．（醇、酚）羥基： —OH 5．醛基： —CHO 6．羧基： —COOH 7．酯類 的基團(tuán)： 二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、 加聚反應(yīng) 炔烴 Cn H2n2 含 C≡ C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯 的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴： Cn H2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型： 取代反應(yīng) ： 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子 團(tuán)所代替的反應(yīng)。H 2O 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點(diǎn)燃=== CuCl2 所