【正文】 解：醋酸單體分子摩爾質量為，設單分子及雙分子 kPa， dm3，試計算下列反應在903 K時的及。 kPa的NH3(g)，問需加多大壓力的H2S，才能形成NH4HS解：反應的化學計量式如下在同一溫度，若用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)。 求1174 K時，下列反應的。 已知同一溫度，兩反應方程及其標準平衡常數(shù)如下： 已知同一溫度，兩反應方程及其標準平衡常數(shù)如下： 解：設反應體系中氣相為理想氣體，則（2） ，質量摩爾濃度和摩爾分數(shù)有以下關系 C。 求此溶質的相對分子量。 20 176。 解：（1）的分子量為，因此 設原混合液中B和C的物質兩分別為，加入5 mol純C后組（1） 解：根據(jù)生成焓的的定義，混合物的為 若將A, B兩液體混合，并使此混合物在100 kPa，溫度t下開始沸騰，求該液態(tài)混合物的組成及沸騰時飽和蒸氣的組成（摩爾分數(shù)）。根據(jù)GibbbsDuhem方程 C時此混合物的平衡蒸氣組成，以摩爾分數(shù)表示。 C時的密度。 （2） 證明（1） 就van der Waals氣體而言 （1） 證明： 水（H2O）和氯仿（CHCl3） kPa下的正常沸點分別為100 176。 解：（1） 該類題也可以用化學勢來作， 在置于100 176。 今將小玻璃瓶打碎，液態(tài)水蒸發(fā)至平衡態(tài)。 解：對于標準摩爾反應熵，有 .即A和B的末態(tài)體 C的熱源接觸。（3） 解：應用p79公式（）和p85公式()H2O(s)不可逆相變 所以每生產(chǎn)1kg水蒸氣所需的熱量為ΔH =ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 = 100kPa下冰(H2O,s)的熔點為0℃.在此條件下冰的摩爾熔化焓。H2O(l)已知：水(H2O,l)在100℃的摩爾蒸發(fā)焓，水的平均摩爾定壓熱容，水蒸氣(H2O,g)的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關系見附錄。 , T1 = 300K 恒溫下可逆膨脹到50kPa；（2） V2=40dm3應用式() N2(g) 假設N2(g)為范德華氣體，其范德華常數(shù)見附錄。 恒容絕熱混合過程始態(tài) CV,m = 3/2RQV =ΔU = n CV,mΔT = 550 = W = 0ΔH = ΔU + nRΔT = n Cp,mΔT = n (CV,m+ R)ΔT = 550 = （2）壓力從100kPa增加至1Mpa時的ΔH。 +　　　　 H2O(l)恒溫恒壓相變過程,水蒸氣可看作理想氣體, 應用式（）W =－pambΔV =－p(VlVg ) ≈ pVg = nRT = H2O(g)欲從中提用300K，試用壓縮因子圖求鋼瓶中剩余乙烯氣體的壓力。 TB=a/(bR) C(T)=b2解：因為1/(1x)=1+x+x2+x3+試求洗滌后的混合氣體中C2H3Cl及C2H4的分壓力。RT=解：因加熱前后氣體的摩爾數(shù)不變： t=(hr)=300/180。 物質的體膨脹系數(shù)αV與等溫壓縮率κT的定義如下：充以4℃水之后。 為進行實驗時確保安全，采用同樣溫度的純氮進行置換，步驟如下：向釜內通氮直到4倍于空氣的壓力，爾后將釜內混合氣體排出直至恢復常壓，重復三次。 系統(tǒng)由相同的始態(tài)經(jīng)過不同途徑達到相同的末態(tài)。 MH2O = 103 kg n = 5mol V2 = V1 T1 p1V1 恒溫可逆膨脹 p = nRT/V H2O(g)ΔH2 ΔH = ΔH1 +ΔH2 +ΔH3其中 H2O(l) (2)應用附錄中25℃的標準摩爾燃燒焓的數(shù)據(jù).解: (1) 應用p79公式（）得:(2) 先分別求出CH3OH(l)、HCOOCH3(l)的標準摩爾燃燒焓. （2） 組成為的單原子氣體A與雙原子氣體B的理想氣體混合物共10 mol，從始態(tài)，絕熱可逆壓縮至的平衡態(tài)。 求過程的。 同上題，末態(tài)溫度T確定如下 C的水降溫至0 176。液態(tài)水和固態(tài)苯的摩爾定壓熱容分別為及。 mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容積為10 dm3的恒容密閉的真空容器中， 176。C下水的飽和蒸氣壓分別為及，25 176。 C時的飽和蒸氣壓。 為及。 對于凝聚相，通常壓力下，可認為化學勢不隨壓力改變，即 解：相平衡點為，由于溫度不變，因此 積分該式 對理想氣體 C是純苯的蒸氣壓為100 kPa， kPa。現(xiàn)將 1 kPa空氣所飽和了的水溶液加熱至沸騰，趕出所溶解的O2和N2，并干燥之， kPa，18 176。 kPa，若20176。 kPa。 一滴微小液滴時氣相組成不變。今有一混合物組成為。 因此， 成為 g碘溶于50 cm3 CCl4中，所形成的溶液與500 cm3水一起搖動， mmol的碘。 （2） 而溶質的化學勢 若用40 cm3乙醚一次萃?。ㄋ靡颐岩咽孪缺凰柡?，因此萃取時不會有水溶于乙醚），求水中還剩下多少有機酸？（2） 用同樣體積的乙醚萃取n次，則有解：（1）設該溶液為理想稀溶液，則溶劑服從Raoult定律 設該物質的化學式為CnHm，則 C。 查表知水的凝固點降低系數(shù)為，因此 已知樟腦（C10H16O）的凝固點降低系數(shù)為。C，計算此溶液在25 176。C下此溶液的密度為。 稀水溶液條件下，因此 解：假設系統(tǒng)為理想氣體，則反應系統(tǒng)的Gibbs函數(shù)為 N2O4(1000 kPa), NO2(100 kPa)。 解：所給反應 = (2) – (1)，因此 解：所給反應 = 2 x (2) – (1)，因此 由于氮和氫氣的摩爾比為1:3，等于其反應計量系數(shù)之比，因此 解：（1）設200 176。 開始時，A為1mol，B為1mol， mol。求下列反應的。求FeO(s)的分解壓。 因此所需CO(g)的物質的量為1 + = mol。 顯然， 解：（1） 解：平衡時各組分物質的量容易求出設反應達到平衡。 解：溶液中碘的化學勢表達式為 g蔗糖（C12H22O11）溶于1 kg的水中。C， kPa時，O2在水中的溶解度為；N2在水中的溶解度為。 2 g有機物質溶于100 g乙醇中 化學式為C14H10。 根據(jù)Nernst分配定律 成不變，因此在常壓及25 176。 時水和醋酸的偏摩爾體積。以MA，MB分別代表溶劑和溶質的摩爾質量，若溶液的組成用B的摩爾分數(shù)xB表示時，試導出xB與cB，xB與bB之間的關系。 kPa下的正常沸點為100 176。 解：根據(jù)Clapeyron方程，蒸氣壓與熔點間的關系為 試用熱力學基本方程推導出該反應的標準摩爾反應吉布斯函數(shù)與溫度T的函數(shù)關系式。C時的；（3） 若在某溫度范圍內，一液體及其蒸氣的摩爾定壓熱容均可表示成的形式，則液體的摩爾蒸發(fā)焓為C， MPa。C 1 kg的過冷水變?yōu)橥瑯訙囟取毫ο碌谋?，設計可逆途徑，分別按可逆途徑計算過程的及。 解：凝結蒸氣的物質量為 . 蒸氣的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)。 C下O2(g)的標準摩爾熵。先求80 176。 顯然，只有一部分水蒸發(fā)，末態(tài)仍為氣液平衡。求過程的。求（1） 求系統(tǒng)達到平衡后，過程的。 即，除了隔板外，狀態(tài)2與末態(tài)相同，因此322今將容器中的絕熱隔板撤去，氣體A與氣體B混合達到平衡。已知水的比定壓熱容。 已知水的比定壓熱容。 可逆熱機效率。今有120 kJ的熱直接從高溫熱源傳給低溫熱源，龜此過程的。 卡諾熱機在的高溫熱源和的低溫熱源間工作。(3) H2O(g)可逆相變 m2(l) = t2(s) = 0℃ 設水蒸氣適用理想氣體狀態(tài)方程式。T3 = ?p1 = 200kPa CV,m =（ 5/2）Rmol2 = 或 ΔH =ΔU+Δ(pV) =n(Ar,g)RΔT=48314(－0)= 求1molN2(g)在300K恒溫下從2dm3可逆膨脹到40dm3時的體積功Wr。mol1 T2p2 = 200kPa恒壓 (2) Cp,m = 7/2RQp =ΔH = n Cp,mΔT = 5(－50) = －W =－pambΔV =－p(V2V1) =－(nRT2nRT1) = ΔU =ΔH－nRΔT = nCV,mΔT = 5(50) = － 2mol某理想氣體，Cp,m=7/2R。解: 理想氣體恒容升溫過程Qa + Wa = Qb + Wb∴ Wb = Qa + Wa －Qb = － 求過程的功。 把25℃的氧氣充入40dm3的氧氣鋼瓶中，102kPa。解：根據(jù)波義爾溫度TB的定義式：Vmb≈Vm解：,Vm=,T=CO2的范德華常數(shù)a=364103/, b =106 代入方程得: 3dm3p30+(1y1) 180。(+)kPa=(13330180。 PV=nRT , V= nRT/P(kg/m3)180。180。103mol(y1180。 設CO2為范德華氣體，試求其壓力。 試由波義爾溫度TB的定義式，證明范德華氣體的TB可表示為TB=a/(bR)式中a,b為范德華常數(shù)。解：300K空氣的分壓力為：=：，容