有關(guān)金屬的練習(xí)(專業(yè)版)
【正文】 2．氣體C的化學(xué)式是 。23. 有一生銹的鐵釘（鐵銹的主要成份為Fe2O3）質(zhì)量為16g。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是( )A．濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．濾液中可能有CuSO4C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．濾渣里一定有Cu和Fe6. 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍色。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+ 6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO。（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。②寫出Ⅱ中H2還原FeCl2置換出鐵的化學(xué)方程式__________________________________。則下列說法不正確的是( )A、B點后溶液的顏色為藍色 B、 C、該200g溶液中的CuCl2 % D、取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生13. 將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)Cu(NO3)AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。（2）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：①納米級Fe粉在空氣中易自燃．實驗中通入N2的目的是 。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下圖所示的兩個實驗：① 實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是 。然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應(yīng)置換反應(yīng)。判斷正確的是( )A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀7. 在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生．下列對該固體的敘述正確的是( )①一定有鋅、②一定有鐵、③一定有銅、④可能有鋅、⑤可能有鐵、⑥可能有銅． A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥8. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）
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