【正文】 5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3 CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2） CO2 + H2O ＝H2CO3（酸性）（H2CO3 Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—%，點燃時會爆炸。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 制法①、③：制取氧氣制法②：實驗室制取二氧化碳的裝置 實驗室制取二氧化碳的裝置 實驗室制取二氧化碳的裝置 檢驗 用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 鹽 另一種酸 +焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑24.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 鹽 +有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) (一)純凈物和混合物項目 ①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒有固定的組成④沒有固定的性質(zhì)相同點 酸性氧化物性質(zhì) 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 鹽=金屬離子+酸根離子 溶解度(S)條件 100%單位 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 一定含氫、氧兩種元素相同點　　(四)酸、堿、鹽項目 凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不同點 單質(zhì)概念 ②還原性：H2 + CuO氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氫氣氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18.葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O 二．幾個分解反應(yīng)：14.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（根據(jù)金屬活動順序表判斷）P162十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據(jù)金屬活動順序表判斷）P173十六、分解反應(yīng)：Cu(OH)2CO3　△　2CuO+H2O+CO2↑2HgO　△　2Hg+O2↑2KMnO4 △　K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O通電2H2↑+2O2↑H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑十七、部分氧化還原反應(yīng)；H2+