【正文】 26．如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%C．t2℃時甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同D．t1℃時，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，得到溶液的質(zhì)量為60克【來源】安徽省潛山市第四中學2019屆九年級下學期第三次檢測化學試題【答案】C【解析】【分析】溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。故選C。故選D。【點睛】10．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　?。〢．配制溶液時，俯視讀數(shù)量取水，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小B．將酒精加入水中，得到的是溶液C．將10%的氯化鈉溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%D．在硝酸鉀飽和溶液中加入少量的高錳酸鉀固體，高錳酸鉀固體不能溶解【來源】2019年湖南省婁底市三塘鋪中學中考化學一模試卷【答案】B【解析】【詳解】A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，說法錯誤；故不符合題意；B、酒精易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，得到的是溶液，說法正確；故符合題意；C、將10%的氯化鈉溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，說法錯誤；故不符合題意；D、在硝酸鉀飽和溶液中加入少量的高錳酸鉀固體，高錳酸鉀固體能溶解，說法錯誤；故不符合題意；故選B【點睛】分析錯誤操作對溶質(zhì)與溶劑的影響，掌握溶液的特征、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。故選C。中考化學培優(yōu)專題復(fù)習化學溶液的濃度練習題含答案解析一、初中化學溶液的濃度1．如圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（ ）A．圖中A點表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時均達到飽和B．M、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體C．同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)相等D．0℃時，M、N具有相同的溶解度【來源】2016屆河南省商丘市柘城中學九年級下期中化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過使飽和溶液結(jié)晶析出的方法；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（　 ?。〢．催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)都是催化劑B．單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液【來源】貴州省遵義市第十一中學2019年九年級第二次模擬考試化學試題【答案】B【解析】【分析】催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，化學性質(zhì)也不變，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水，溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑里面形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。11．下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線。15．根據(jù)下圖溶解度曲線，判斷下列說法正確的是A．t1℃時，甲的溶解度大于乙B．t2℃時，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C．t3℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大D．把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會增大【來源】2012屆北京市大興區(qū)第一次模擬考試化學試題 （帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度小于乙，所以錯誤；B、因為此時溶液不一定是飽和溶液，所以質(zhì)量分數(shù)不一定相等，所以錯誤；C、因為甲的溶解度在t3℃時大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量大，所以將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大，是正確的；D、把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時，溶液都變?yōu)榱瞬伙柡腿芤海苜|(zhì)和溶劑都沒改變，所以質(zhì)量分數(shù)不變，所以錯誤；故選C?？键c：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）A．從一杯質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分數(shù)為5%B．某飽和溶液降溫后析出晶體，此時它就變成不飽和溶液C．向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大D．稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液【來源】新疆特克斯縣齊勒烏澤克鄉(xiāng)中學2019屆第二學期第一次調(diào)研九年級化學試卷【答案】D【解析】【詳解】A項，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會因為溶液倒出一半，而使溶液的質(zhì)量分數(shù)減少，錯誤；B項，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯誤；C項，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會改變，錯誤；D項，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系，正確?！驹斀狻緼、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A不正確；B、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲晶體析出較多，乙有小部分晶體析出，則t1℃時甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，溶解的甲物質(zhì)為，則得到溶液的質(zhì)量為，故D不正確。同一種物質(zhì)溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大。下列說法中，正確的是（ ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C．40℃時，分別在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，甲會析出晶體，乙則不會【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（四川樂山卷)化學（帶