【正文】 和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 8∶ 3，消耗 mol O2。 （ 2） 若用 d 裝置保護鐵， X 極的電極材料應是 （填名稱）。 ② b中，生成 Li2CO3反應的化學方程式是 。 則步驟 Ⅱ 中反應的離子方程式是 。A12O3L－ 1 鹽酸滴入 mL mol t1℃ t1℃ 時物質(zhì)濃度（ mol/L）的變化 時 間（ min） CO H2O CO2 H2 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 6 （ 3） t1℃ (高于 850℃ )時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 第 3組：化學平衡與化學反應速率 1． 已知 ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝ － kJ?mol－ 1。 （ 2）一定條件下， Z 與 H2 反應生成 ZH4， ZH4 的電子式為 。 Ⅱ ．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具 （ 1）列舉一條能夠說明⑤的非金屬性強于④的事實： ， 從原子結構的角度解釋⑤的非金屬性強于④的原因： 。 3 2．下圖是元素周期表的一部分， A、 B、 C、 D、 E、 X 是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。因此，學校在組織三?？季頃r，選用本套題目中的習題要慎重，要注意控制用量； 4. 本套題目題量較大，老師們可根據(jù)學生情況選擇性使用。 ① 當 X 是堿性鹽溶液， C 分子中有 22 個電子時，表示 X 呈堿性的離子方程式為 ，用電子式表示 C 的形成過程： 。 （ 4） Y 由 ②⑥⑦三 種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。寫出該 反應的熱化學方程式： 。 2．低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。 ③ 反應在 4 min～ 5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 ____(單選 )，表中 5 min～ 6 min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ______(單選 )。H 2O)=c(Cl－ ) D. d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3Al2O3 （ 3）向濾液 2 中加入飽和 Na2CO3 溶液，過濾后，用 “熱水洗滌 ”的原因是 。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣 低 。 2. 本部分選題較難，教師可根據(jù)學生情況選擇性使用。 Y+F→Z反應的化學方程式是 。 OH－ △ H2 Ni、△ F 濃硫酸、△ B C D P A (C24H38O4) R― CH― CH― CHO R－ CHO + OH OH－ R＇ R＇ － CH2－ CHO OH Cl2 H2O CH2= CH2 O2 X （三元環(huán)） H2O Y Cl2+H2O II CH2ClCH2Cl Ca(OH)2 ClCH2CH2OH C2H5ClO lO F 一定條件 高聚物 Z I III Ag NaOH、△ 9 a． 在酸性條件下水解為 M 和 N b． 一定條件下 M 可以轉化為 N 2. 互為同分異構體的有機物 A、 B、 C的分子式均為 C5H8O2,其中 A為直鏈結構，加熱時能 與新制的氫氧化銅濁液反應 ,生成磚紅色物質(zhì)； A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且 峰面積之比為 2:1:1。 （ 4） 寫出下列反應類型： F→G ， A→I 中的 ① 。 （ 2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入 CO2 或 SO2， SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比 CO2 快的原因是 __________________________________________。 ② 乙觀察到 裝置 F 中只有白煙生成 ， 白煙 的成分是 （寫化學式） 。 （ 1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為 。 4. Fenton 法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好 pH 和 Fe2+濃度的廢 水中加入 H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。s 1 [解釋與結論 ] （ 3）實驗 ①、 ②表明溫度升高，降解反應速率增大。 H2O） 第 5 組： 電化學基礎 1． B 2． （ 1） bc （ 2）鋅（合理答案均可） 第 6 組： 有機化合物 1．（ 1）① I ② ③ 羧基 n （ 2）① + Mg2+ Mg(OH)2(s) CH2— CH2 O CH2 \\ 2CH3— CH2— CH2— CHO CH3— CH2— CH2— CH— CH— CHO OH－ \\ OH \\ CH3 \\ ［ O— CH2— CH2— O— ］ O — COOH \\ — COOH \\ HO— CH2— CH2— OH+n — OH \\ C \\C \\ n O 一定條件 +（ 2n－ 1） H2O H— 15 ② ③ ④ 2 2. （ 1） A． OHCCH2CH2CH2CHO B． （ 2） 略 （ 3） CH3CH＝ CHCH2COOH＋ H2O 2HOCH2CH2CH2CH2COOH＋ O2 2OHCCH2CH2CH2COOH＋ 2H2O （ 4） 還原反應 （ 或加成反應 ） 氧化反應 （ 5） （ 6） 3 第 7 組： 化學實驗 1．（ 1） SO2 流速較快、流量較大， 兩者反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀 。