浙教版科學八下元素符號表示的量第2課時(更新版)
【正文】 元素的相對原子質(zhì)量的 總和 之比 ，化合物中各元素間的質(zhì)量比＝一種元素的相對原子質(zhì)量 其原子總個數(shù)︰另一元素的 相對原子質(zhì)量 其原子總個數(shù) 。 （ 2） 計算方法：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 相對分子質(zhì)量原子質(zhì)量總和個分子中該元素的相對＝1根據(jù)化學式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。 （ 2）硫酸銨中氮、氫、硫、氧四種元素的質(zhì)量比分別為多少？原子個數(shù)比分別為多少？ （ 3）硫酸銨中氫元素的質(zhì)量分數(shù) （ 4） 66克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量 （ 5）多少克硫酸銨中含氮元素質(zhì)量為 28克。 （ 6） 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。 9． R元素的化學式為 R2O3， 其中 R元素和氧元素的質(zhì)量比為 7︰ 3， 則該物質(zhì)的化學式為 （ ） A． N2O3 B． Fe2O3 C． Al2O3 D． P2O3 B nmn?3︰ 2 9． 相同數(shù)目的某氣體分子與氧氣分子的質(zhì)量之比為 7︰ 8， 那么這種氣體的相對分子質(zhì)量為多少 ？ 若這種氣體是雙原子單質(zhì)的分子 ， 則該氣體是什么 ？ 若氣體是由兩種元素組成的 ， 其中一種為氧元素 ，且 1個分子中只含有 2個原子 ， 那么該氣體是什么氣體 ？
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