【正文】 教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。（選做）⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)八、板書設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型 1．基本反應(yīng)類型2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。板書：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅二、重點(diǎn)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移三、教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實(shí)驗(yàn)探究—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋四、教學(xué)思路，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。？兩者與氧化反應(yīng)還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？【板書】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類有：基本類型化合：A+B=AB分解：AB=A+B置換：A+BC=AC+B復(fù)分解：AB+CD=AD+CB 【提問】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？ 【板書】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【提問】舉出日常生活中應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的例子五、總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容 六、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)氧化劑和還原劑一、定義：元素化合價(jià)升降二、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系第二篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）氧化還原反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。下面讓我們來進(jìn)入今天的課程學(xué)習(xí)第三節(jié) 氧化劑和還原劑【媒體展示】分析下列反應(yīng)中Cu、O、Fe、H元素的化合價(jià)在相應(yīng)反應(yīng)的前后的變化情況。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。人類的生產(chǎn)、生活乃至人體生命活動(dòng)中的新陳代謝等，都離不開氧化還原反應(yīng)，而且氧化還原反應(yīng)貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？，一個(gè)氯分子是兩個(gè)氯原子構(gòu)成的。學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。（二）教師活動(dòng)問題一：初中學(xué)習(xí)過哪些基本化學(xué)反應(yīng)類型？請各舉一例。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。第三篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識(shí)目標(biāo)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。判斷依據(jù)無機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個(gè)性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 、FeClCuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。常見易錯(cuò)題：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）：6：1：5：1錯(cuò)解：選B項(xiàng)。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯(cuò)解：選C、D項(xiàng)。通過其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。設(shè)M中N的化合價(jià)為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。故答案為B項(xiàng)?！窘虒W(xué)過程】復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)