【正文】 兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。（12）漏 斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)FeClFe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSOFeClFe(NO3)（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuClCu(NO3)CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4（除Al2OZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（一定反應）（一定反應）鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。由原子直接構成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鈦耐腐蝕性好。（不能：置換）煉鋼設備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。CaCO3+ HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。通的是直流電。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物?；瘜W性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。如寫化學方程式缺反應條件、沉淀符號、氣體符號，文字表述題不夠準確，填空題不按要求答，因此，在復習過程中加強學生的審題能力訓練。還要結合本地區(qū)的情況培養(yǎng)學生關心自然、關愛身邊的生存環(huán)境的科學態(tài)度和社會責任感，培養(yǎng)學生對生活中事物、現(xiàn)象的觀察和解決問題的能力。如CO還原Fe2O3試驗中，學生在掌握了現(xiàn)象及相關的反應外還應想一想，點燃尾氣說明CO有哪些化學性質(zhì)？學生通過分析是能夠做出正確答案的。從近幾年中考試題不難看出，中考試題沒有一道是練習冊上的原題，所以復習時應避免題海戰(zhàn)術，雖然題在書外，但知識在書內(nèi)。如13年的24題是能源與環(huán)境方面的系列題、32題是玻璃棒的系列題，26題是溶液的系列題，該題集中了本單元的重點知識，是溶液單元的濃縮版。如29題，點滴版的優(yōu)點，32題，玻璃棒在不同實驗中的作用等，插圖都恰到好處，考查了學生多種途徑獲得信息的能力。所以必須密切關注這些信息,與所學知識聯(lián)系,適當進行知識的遷移和應用,做到應對自如,得心應手。因此在復習中我建議老師積極引導學生自主構建知識，整合歸納知識，提高學生的能力。一．認真研讀《中考考試綱要》，與學生共同分析近三年安徽中考化學特點。因此，在課堂教學中，要注意引導學生如何觀察，如何想，如何說，如何寫。需根據(jù)各類反應的特點，找出規(guī)律，配平就會變難為易、事半功倍。挖掘教材，拓寬知識面。近幾年中考試題除簡答題為開放性試題外，有部分填空題也有一定的開放性。學生在解答這類問題時會感受到化學對改善人的健康、生存及社會發(fā)展起積極作用，體會化學的重要性。臨近中考，面臨全面復習，教師和學生都在想辦法，尋找有效途徑，力求快速有效復習，提高學生成績，下面就近年來中考試題特點和復習方法談談我的看法，不當之處請各位專家，同行批評指正。⑵、制定計劃和實驗過程題目都會有樣式，照著填沒問題。在試卷的批閱上，評分狠，可得可不得的分不得，答案錯了的題盡量不得分，讓苛刻的評分教育學生，時刻提醒并訓練學生規(guī)范書寫。試卷整體難度降低，可以說是近幾年最簡單的，注重對學生雙基的考察。充分給予了學生展示學識和才華的空間。題型基本都是選擇題、填空題、實驗題、計算題四大題型，滿分都是75分，考試時間75分鐘?；瘜W知識點多而碎，而中考考查的又很細致，所以專題復習課內(nèi)容的選取、課程的設計、問題的設置、課堂的反饋等各個環(huán)節(jié)直接決定和影響著每一節(jié)復習課的質(zhì)量,也直接決定和影響著最終的復習效果。最后，就是要狠抓學生，尤其是學困生，該識記的必須識記，該掌握的必須掌握，總之第一輪的復習一定要做到：對學生要求理解和記憶并重，狠抓落實，為后面的復習掃清障礙。第四階段考前指導，要求：回歸課本，真題訓練，調(diào)整心態(tài)，輕裝上陣。針對咱們學生的現(xiàn)狀，今天我想從復習計劃、復習策略兩方面和大家進行交流。其中課程大概在第6周（4月8號）結束，用第9三周時間復習單元過關。首先是基礎知識的復習，按教材的章節(jié)進行?；瘜W專題復習要根據(jù)知識的重點、學習的難點、考題的特點，打破教材的章節(jié)順序，按知識的相對獨立性和內(nèi)在聯(lián)系，進行專題性的教學。在這一塊，我花了大量時間，充分利用網(wǎng)上資源下載歸類平?jīng)鼋哪甑闹锌颊骖}，認真研究。如：物質(zhì)的變化、食品營養(yǎng)成分、對化學式的認識、對元素符號的理解、物質(zhì)分類知識、化學方程式的書寫、對比實驗的設計、根據(jù)化學方程式的計算等。（6）計算題難度不斷降低，強調(diào)解題格式。要針對精講的內(nèi)容練習，針對學生疏漏的知識練習，針對易忽略的知識點練習。另外探究型實驗題已成為近幾年中考的熱點。策略六：聯(lián)系實際，關注熱點社會關注的熱點問題很多都是中考的熱點問題，如環(huán)境保護與水污染問題，溫室效應、白色污染；能源危機與開發(fā)新能源問題；防火、防爆、防毒安全知識；維生素、微量元素與人體健康知識，以及科學新發(fā)現(xiàn)、新技術等。如29題，點滴版的優(yōu)點，32題，玻璃棒在不同實驗中的作用等，插圖都恰到好處，考查了學生多種途徑獲得信息的能力。如13年的24題是能源與環(huán)境方面的系列題、32題是玻璃棒的系列題，26題是溶液的系列題，該題集中了本單元的重點知識，是溶液單元的濃縮版。從近幾年中考試題不難看出，中考試題沒有一道是練習冊上的原題，所以復習時應避免題海戰(zhàn)術，雖然題在書外，但知識在書內(nèi)。如CO還原Fe2O3試驗中，學生在掌握了現(xiàn)象及相關的反應外還應想一想，點燃尾氣說明CO有哪些化學性質(zhì)？學生通過分析是能夠做出正確答案的。還要結合本地區(qū)的情況培養(yǎng)學生關心自然、關愛身邊的生存環(huán)境的科學態(tài)度和社會責任感，培養(yǎng)學生對生活中事物、現(xiàn)象的觀察和解決問題的能力。如寫化學方程式缺反應條件、沉淀符號、氣體符號，文字表述題不夠準確，填空題不按要求答，因此，在復習過程中加強學生的審題能力訓練。特別要關注有變化的考點，指導學生合理有效復習。我認為抓住探究實驗考題，就突破了復習難點。在評析試卷時，要讓學生體會他的表述與參考答案的表述有哪些差距。如12年的222229題等，13年的1222230題等。這些題在于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和探究能力，需要學生有扎實的化學基礎知識、一定的實驗能力和創(chuàng)新精神。如鐵生銹的試驗中，有一支試管要用蒸餾水，有關該試管的問題是：1為什么用蒸餾水？2為什么需剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水？3試管中蒸餾水上面為什么要放一層植物油？通過回答這樣的問題，引導學生關注實驗過程；還應掌握每一節(jié)有哪些圖，圖提供的信息是什么？通過這樣的復習，使學生對課本知識掌握有條有理。教材中的知識是有規(guī)律性的，需要在教師的指導下去揭示它。教材是通過學生討論甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的組成元素引出有機化合物；又通過比較它們相對分子質(zhì)量的大小引出有機高分子化合物，從而了解有機合成材料。在教學過程中將提高學生的審題能力和對文字表達能力列入教學常規(guī)環(huán)節(jié)中，強化訓練，嚴格要求?？諝饪諝庵醒鯕夂康臏y定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—%之間，%—2%之間。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤。組成與結構分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如COH2O、SOHCl、H2SO4。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。1物質(zhì)的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。也不能②在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。證明CO2的方法是用澄清石灰水。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。（4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45