【正文】 是我沒有給他呀！這樣就過去了，等開學后，回到學校一個多月，有一天他突然說，要和我分手，我無語了，我又是欲哭無淚呀！我的命咋那么苦?。∵€好有爸媽的理解，最后我畢業(yè)了，回到了爸媽的身邊，上班了，有了工作，也是我小的時候的夢想呀，當了一名老師，我努力的工作。第四篇：化學知識點我郁悶?。●R上到了48的年齡了，日子過得好快啊！一輩子都過一多半了，但是，回憶過去的歲月，真是酸甜苦辣，五味俱全??！自從我記事起，我總感覺我是多么的幸福，盡管曉得時候，家里姊妹多，我是老大，下地割草，干活是常有的事，但那時是多么的幸福啊！無憂無慮，經管那時吃的不好，但是，我的爸媽都把好吃的留給我們吃，媽媽很勤勞，好干活，每次晚上醒來，都會看到媽媽在煤油燈下給我們做衣服，做鞋子。尹衛(wèi)東：北京科興生物制藥總經理【頒獎詞】在全人類抗擊甲流的保衛(wèi)戰(zhàn)中，第一份曙光出現(xiàn)在東方。他以一連串大刀闊斧的改革，構建起中國出版界第一個百億集團。他的幸福夢想是：有路就有中國車！董文標：民生銀行董事長【頒獎詞】走路飛快的小個子，領導著民字頭的企業(yè)航母。他有草根的韌性，鋼鐵的堅強。汪建：創(chuàng)新獎頒獎辭他把密碼翻譯成產業(yè)，開辦了基因工廠，這位登頂珠峰的基因狂人，決戰(zhàn)的下一高端是人類健康。劉永好：經濟人物獎頒獎辭他為農民提供資金，為農產品價格揪心，為農村接入互聯(lián)網，用農企和農社串起現(xiàn)代大農業(yè)。作為央行貨幣委員會委員，他用學識諫國策，把問題與解決直言給政府聽。高考化學基本知識點第三篇：化學知識點今年評選主題摘要2010是中國經濟轉變元年，今年的中國經濟人物的評選將主打“轉變”牌。(3)是否發(fā)生氧化還原反應。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石SiCSi(因為原子半徑：SiCO)。(2)配平。高考化學基本知識5考試中經常用到的規(guī)律溶解性規(guī)律——見溶解性表。1鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙。Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙。焦爐氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國)。下面小編給大家分享一些高考化學基本知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高考化學基本知識1化學史(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫。，其單質的性質也活潑，但N和P相反。，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質反應來限定溶液的酸堿性等。：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及OP4等。：特殊物質如D2O等。，如碳元素、稀有氣體等。，如AlCl3是共價化合物。(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎)。(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4一整塊的固體鐵是銀白色的。P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧。1在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2)+C(HS)+C(H2S)注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。(3)使二邊的原子數、電荷數相等。1氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。1地殼中：含量最多的元素是——O。陳元：經濟人物獎頒獎辭做人的低調一如名字：外德人和；做事的高調一如角色：開路先鋒。收購東星、控股深航，他布局中國樞紐網絡，在航空寒冬中領飛盈利能力全球第一；國內國際兩手都要硬，他布局全球國際航線半邊天，未來要領飛國家隊進入世界前十強。他以5場官司、6年對陣、千萬美元，完勝中國知識產權海外維權第一案。20年來，成功將太陽能熱水器這一先進理念推廣至廣大中國地區(qū)，成為“中國太陽能熱水器第一人”。他用26個字母拉近了此岸和彼岸的距離。以民為本，生生不息。2011年企業(yè)重裝上陣；新長安新征程，走自己的路天地寬。德在旺前，福耀中華。該上高中了，有一天，家住青海的大姨來我家了，說；“青海考試的分數很低，讓我去他們那里考試，我也不知道咋回事，就同意了”。到了1990年6月17號有了我們的女兒，懷孕時，那條件真叫苦啊！6個月沒去過醫(yī)院，到了8個半月了，醫(yī)生說我的胎位不正，要治療。K只與溫度(T)有關，與反應物或生成物的濃度無關。(Q：濃度積)Q〈K:反應向正反應方向進行。四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、能量關系)五、離子的鑒別、離子共存(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理七、pH值的計算(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH?C計算再換算)八、化學反應速率、化學平衡(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程(4)利用等效平衡”觀點來解題九、電化學(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置(2)能寫出各電極的電極反應方程式。(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。十八化學計算(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，不能用手接觸。，不能把稱量物直接放在托盤上。，不要把拇指按在短柄上。