滬科版化學高二上103酸堿中和滴定學案(1)(更新版)
【正文】 pH至 ～ ，使 Fe3＋ 全部轉化為 Fe(OH)3沉淀，過濾除去； 該步操作可選用的試劑是下列中的 ________． A． NaOH B．氨水 C． CuO D． Cu2(OH)2CO3 E． Cu(OH)2 F． CuCO3 簡述原理： 。 (5)若稱取一定量的 KOH固體 (含少量 NaOH)配制標準 溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定 .結果產(chǎn)生的影響是 ，原因是 。 ?，F(xiàn)有 molnH 2O)可經(jīng)過 、 、 實驗操作。L1 鹽酸的體積／ mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積／ mL 第一次 第二次 第三次 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該 NaOH溶液的物質的量濃度。 因（ 標準 ） 與 V （待測）已確 定，因此只要分析出不正確操作引起 V （標準）的變化，即分 析出結果。 【合作探究一】 以標準鹽酸滴定待測 NaOH溶液 觀察右圖裝置，完善下列內容： ①滴定管： 檢漏 洗滌 潤洗 裝液 排氣泡 調液面 記錄。 高二化學 BCA學案 課題 第三章 物質在水溶液中的行為 第四節(jié) 離子反應 第 二 課時 課 型 新授課 學習 目標 1．了解 常用分析儀器 2． 理解酸堿中和滴定原理，使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。堿性的試劑一般用 ，因為堿性物質易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。 V （待測），所以 c （待測） = ( ( )()cVV標 準 ） 標 準待 測 。 (4)某學生根據(jù) 3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測 NaOH溶液 的體積／ mL (3)將 第 二步中濾液制成氯化銅結晶水合物 (CuCl2 7．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的 氧化劑 溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之
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