江西省南昌市20xx屆高三化學(xué)12月月考試題(更新版)
【正文】 電 3Zn(OH)2＋ 2Fe(OH)3＋ 4KOH，下列敘述正確的是 A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 Zn－ 2e－ ＋ 2OH－ ===Zn(OH)2 B．充電時(shí) OH－ 向陽(yáng)極移動(dòng) C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol e－ 正極有 1 mol K2FeO4被氧化 D．充電時(shí)，電源的正極應(yīng)與電池的 Zn(OH)2極相連 11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖： 下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng) B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池 C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的 pH 增大 D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生 g固體 12．為使反應(yīng)： Cu＋ 2H2O===Cu(OH)2＋ H2↑ 能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是 ( ) A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成 原電池 B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液 C．用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液 D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸 13．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下： 正極反應(yīng)： 6O2＋ 24H＋ ＋ 24e－ =====催化劑 12H2O 負(fù)極反應(yīng)： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ =====催化劑 6CO2↑ ＋ 24H＋ 則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件 B．作為負(fù)極的葡萄糖 (C6H12O6)在變化中失去電子，被還原 C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等 D．該電池的總反應(yīng)為 C6H12O6＋ 6O2 =====催化劑 6CO2＋ 6H2O 14．下列 電化學(xué) 實(shí)驗(yàn)裝置正確的是 15．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化： 負(fù)極： Pb＋ SO2－4 － 2e－ ===PbSO4 正極： PbO2＋ 4H＋ ＋ SO2－4 ＋ 2e－ ===PbSO4＋ 2H2O 使用該電池電解 CuSO4溶液，要得到純銅 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量為( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 16．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是 ( ) A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B．甲醇和氧氣以及 KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為： CH3OH＋ 6OH－＋ 6e－ ===CO2＋ 5H2O C．在鐵上鍍銅 時(shí)，金屬銅作陰極 D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變 二、非選擇題（共 4小題 52 分） 17．（ 20分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接， C、 D、 E、 F、 X、 Y 都是惰性電極。查閱資料發(fā)現(xiàn)， 高鐵酸根（ FeO42 ）在溶液中呈紫紅色。 根據(jù) 下 圖 所 示信 息 ， 該反 應(yīng)是 反應(yīng)（填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ）， 判 斷依 據(jù) 是_______________
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