【正文】 化鈉的質(zhì)量，根據(jù)公式可計算需要氯化鈉的質(zhì)量為50g5%= ，稱量時氯化鈉放在左盤，指針偏向分 度盤的左邊說明氯化鈉加多了，應(yīng)適量減少藥品的量，所以本題答案為： ，減少適量藥品至天平平衡； （ 2）經(jīng)計算所需水的體積為 ，所以應(yīng)該選擇 100mL量筒來量取，使用量筒讀數(shù)時，要平視液體凹液面的最低處，所以本題答案為： 100，最低； （ 3） E操作為溶解，使用玻璃棒的作用可以加快食鹽的溶解，所以本題答案為：加速氯化鈉溶解． 【點評】本題考查了溶液的配制，完成此類題目，可以依據(jù)課本已有知識進行回答，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強知識的儲備，能夠靈活的應(yīng)用． 23．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： 溶液 溶質(zhì)的化學(xué)式 （ A可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液 （ B）醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水） （ C）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水） （ D）醫(yī)療用的 %的氯化鈉注射液（生理鹽水） （ E） w澄清的石灰水 （ F）鹽酸溶液 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)固體、氣體溶于液體時固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑，溶液的命名是溶質(zhì)的溶劑溶液；只要有水，水一定是溶劑進行解答． 【解答】解：可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液溶質(zhì)是硫 酸； 醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）溶質(zhì)是過氧化氫； 醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）溶質(zhì)是高錳酸鉀； 澄清的石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣； 鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體； 故答案為： H2SO4 H2O2 KMnO4 NaCl Ca（ OH） 2 HCl 【點評】本題考查了常見溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 三、簡答題 24．病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液．下圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字．請回答： （ 1）該注射 液里的溶質(zhì)是 氯化鈉 ； （ 2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？ 【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量． 【專題】實驗性簡答題；壓軸實驗題． 【分析】（ 1）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成．溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)． （ 2）溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性． 【解答】解：（ 1）氯化鈉溶液是氯化鈉固體溶于水形成的． 故答案為： NaCl； （ 2） 若外界條件不變，在溶液中溶質(zhì)不會從溶劑中出來． 答：不會．因為溶液具有均一性、穩(wěn)定性． 【點評】溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征．均一性指的是在溶液中各部分的性質(zhì)相同；穩(wěn)定性指的是若外界條件不變，溶質(zhì)不會從溶液中出來． 25．如圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線．認真觀察該圖，回答下列有關(guān)問題： （ 1）根據(jù)該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，由該圖你還獲得哪些信息？（至少寫出兩條） （ 2）若將 t℃ 時硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，你有什么方法？ 【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】簡答題． 【分析】據(jù)溶解度曲線： ① 判斷硝酸鉀或氯化鈉物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。? ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??； ③ 判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢； ④ 如何通過改變溫度或增加溶質(zhì)將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海? 【解答】解：（ 1）根據(jù)溶解度曲線圖的表示意義，我們可以判斷出：當＞ t℃ 時，硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大等等．故答案為：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；在 t℃ 時，兩者的溶解度相等 （ 2）由于硝酸鉀的溶解 度受溫度影響較大．故答案為：加水和升溫 【點評】本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力． 四、計算題 26． 50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的氯化鈉溶液與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生氯化銀沉淀多少克？ （ NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO 3 ） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的方程式及氯化鈉的質(zhì)量計算生成的沉淀氯化銀的質(zhì)量進行解答． 【解答】解：設(shè)可產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為 x， 50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 為 %的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量 =50g%= NaCl+AgNO3═NaNO 3+AgCl↓ x x= 答案：可產(chǎn)生氯化銀沉淀 【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力，認真分析題意，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答． 27． 鋅可以跟 150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng) ．計算：（ Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ） ① 這種硫酸溶液中溶質(zhì)（ H2SO4）的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ②100g 這種硫酸稀釋成 20% 的硫酸，需加水多少克？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】 ① 由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； ② 根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析； 【解答】解： ① 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 150gx x≈% ② 設(shè)需加水的質(zhì)量為 y 100g%= （ 100g+x） 20% x= 答案： （ 1）這種硫酸溶液中溶質(zhì)（ H2SO4）的質(zhì)量分數(shù)是 %； （ 2）需加水 ． 【點評】本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用題，題型基礎(chǔ)難度不大； 28．如圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標．為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉 的質(zhì)量分數(shù)，取 100g該工業(yè)鹽進行實驗： ① 用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，得到 1g 沉淀． ② 實際測得水的質(zhì)量分數(shù)為 %： 求：（ 1） 100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)． （ 2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量． 【專題】標簽圖示型；壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】（ 1）由沉淀質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯化鈣的質(zhì)量 ，進而計算出該工業(yè)鹽中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)． （ 2）將該工業(yè)鹽的質(zhì)量分數(shù)看作 “1” ，去掉氯化鈣和所含水的質(zhì)量分數(shù)就是該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，然后再與標簽上氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)比較，即可得出本題的答案． 【解答】解：（ 1）設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為 x． Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 1g = ， x= 該工業(yè)鹽中氯 化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% （ 2）該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 1﹣ %﹣ %=%＞ % 因此該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標． 答：（ 1） %； （ 2）合格． 【點評】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度稍大．