安徽省淮北市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考12月化學(xué)試題(更新版)
【正文】 的變化與總體變化的不同，這也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，如 NO 消失的速率在 01 時(shí)間段內(nèi)比PH 的快，在 01 時(shí)間段內(nèi) NO 可能生成 NO2 等； D． O3 的濃度一直在減少不可能是反應(yīng)物； （ 2） ① 根據(jù) “先拐先平數(shù)值大 ”原 則判斷的 T T2 大小，再根據(jù)平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)判斷溫度對(duì)平衡的影響； ② 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比；根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式解出未知數(shù)，最后求轉(zhuǎn)化率； ③ 判斷出反應(yīng)物、產(chǎn)物，配平寫出方程式． （ 3）根據(jù)蓋斯定律先將兩個(gè)方程式相加得甲烷轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾姆匠淌?，根?jù)甲烷和熱量的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱； 【解析】 （ 1） A、由曲線斜率可知在某一時(shí)間段內(nèi) NO 消失的速率比 RH 快，故 A 正確； B、 NO 的濃度一直在減少， NO2 的濃度先增加后減少，在 01 時(shí)間段內(nèi) NO 可能生成 NO2，故 B 正確； C、圖中 O3 和 PAN 的濃度增加， RH 的濃度減少， RH 及 NO2 在某一時(shí)間段內(nèi)可能反應(yīng)生成 PAN 和 O3，故 C 正確 D、 O3 的濃度一直在增加，不可能作為反應(yīng)物，故 D 錯(cuò)誤． 故選： D； （ 2） ① 根據(jù)圖象判斷， T2 曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，而溫度升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)． 故答案為： 吸熱 ② 利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變 化量、平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量． N2（ g） +O2（ g） ?2NO（ g）， 起始（ mol/L）： 5 0 反應(yīng)（ mol/L）： 1 平衡（ mol/L）： 2 1 所以平衡常數(shù) k= = = ； 令 N2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 xmol，則 N2（ g） +O2（ g） ?2NO（ g）， 起始（ mol）： 1 1 0 反應(yīng)（ mol）： x x 2x 平衡（ mol）： 1x 1x 2x 所以平衡常數(shù) k= = = ； ，解得 x= ， N2 的轉(zhuǎn)化率為 100%=%． 故答案為： 或 ； % ③ NO2 為中間產(chǎn)物，反應(yīng)物為 NO、 O CO，產(chǎn)物為 CO N2，反應(yīng)方程式為 2NO+O2+4CO 4CO2+N2． 故答案為： 2NO+O2+4CO 4CO2+N2 （ 3） ① CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H1=574kJ?mol ② CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H2 將兩個(gè)方程式： 2CH4（ g） +4NO2（ g） =2N2（ g） +2CO2（ g） +4H2O（ g） △H=574kJ?mol1+△H2 2mol574kJ?mol1+△H2 1mol 867kJ?mol1 則： = △H2=1160 kJ?mol1； 故答案為： 1160 kJ?mol1；
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