九年級化學(xué)下冊第九單元溶液復(fù)習(xí)課件2新版新人教版(更新版)
【正文】 D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 〖 例 3〗 黑火藥是我國四大發(fā)明之一。計算時應(yīng)先統(tǒng)一 知識回顧 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表 比較項目 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 意義 溫度要求 溶劑要求 溶液是否飽和 單位 關(guān)系式 一定溫度 不受溫度影響 100克 不一定 一定飽和 不一定飽和 克 是比值用 %表示 M質(zhì) M劑 100克 M質(zhì) M液 100% t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶解度 (克 ) 100(克 )+溶解度 (克 ) 100% P%= S 100+S 100% (SP) 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)互算關(guān)系 特別注意 強調(diào)： (1)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用概念中所列關(guān)系式進行計算 . (2)濃溶液的稀釋計算，用有關(guān)關(guān)系式計算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量 . 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 配制前溶質(zhì)質(zhì)量 配制后溶質(zhì)質(zhì)量 混合前溶質(zhì)質(zhì)量 混合后溶質(zhì)質(zhì)量 抓住溶質(zhì)相等列等式 = 關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法 溶液的稀釋、配制、混合問題 好題回放 〖 例 1〗 下列說法正確的是 ( ) A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 [例 2]某溫度時， 100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成 .過濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉 ，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和溶液 . 計算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) .這些硫酸溶液若用 98％ (密度為 ／ cm3)濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升 ? (2)反應(yīng)作所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (未蒸發(fā)前 ). 習(xí)題回顧 認真審題 把握題意 規(guī)范答題 力求優(yōu)異
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