【正文】 (4)abd [解析 ] (1)t2 ℃ 時 ， 相同質(zhì)量的甲、乙分別加入 100 g水中 ， 甲全部溶解而乙未完全溶解 ， 說明該溫度下甲的溶解度大于乙的溶解度。 (2)M點為 a、 b兩曲線的交點 ， 表示在 t1 ℃ 時 ， 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。 (3)20 ℃ 時 ， KNO3的溶解度是 g， 即 100 g 水中最多溶解 g硝酸鉀 ， 溶液 ① 100 g 水中溶解了 20 g 硝酸鉀 ， 為不飽和溶液 ， 再加入 30 g 硝酸鉀得到溶液 ② ， 硝酸鉀不能完全溶解 ，② 為飽和溶液； ②→③ 升溫的過程中 ， 未溶解的硝酸鉀又溶于水 ， 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；再加入 30 g硝酸鉀固 體得到溶液④，此時 100 g水中加入了 80 g硝酸鉀 ， 而 50 ℃ 時硝酸鉀的溶解度為 g， 所以此時溶液為不飽和溶液 ， 然后將溶液降低溫度到 20 ℃ ， 得到溶液 ⑤ ， 則此過程中析出 KNO3晶體的質(zhì) 量為 80 g－ g＝ g。 (2)P點時 ， 兩曲線相交于一點 ， 表示 t1 ℃ 時 ， NaCl和 KNO3的溶解度相同。 9． C [解析 ] 50 ℃ 時 ， 硝酸鉀的溶解度比氯化銨大 ， 配成飽和溶液時 ， 等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨 ， 硝酸鉀需要的水少 ， 形成的飽和溶液的質(zhì)量??； 10 ℃ 時硝酸鉀的溶解度是 20 g， 50 g水中最多溶解硝酸鉀 10 g， 剩余 30 g硝酸鉀晶體 ， 同樣 10 ℃ 時 ， 氯化鉀的溶解度是 30 g， 50 g水中最多溶解氯化鉀 15 g， 剩余 25 g 氯化鉀晶體 ， 硝酸鉀晶體剩余的多； 70 ℃ 時 ， 硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相同 ， 所以兩種飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比是相等的 ， 現(xiàn)溶液質(zhì)量比 8 為 50 g∶ 100 g＝ 1∶2 ， 所以溶劑 質(zhì)量之比也是 1∶2 ； 80 ℃ 時 ， 硝酸鈉的溶解度是 150 g， 即 100 g水中最多溶解 150 g硝酸鈉 ， 而 100 g氯化鉀飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量小于 100 g， 所以 150 g硝酸鉀不能全部溶解。 a．甲溶液仍為飽和溶液 b．兩溶液質(zhì)量：甲＜乙 c．兩溶液中溶劑質(zhì)量：甲＝乙 d．兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ：甲＞乙 參考答案 1． D [解析 ] 25 ℃ 時 ， 100 g 水中加入 10 g KCl 未達到飽和 ， KCl 可以完全溶解 ， 所以溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝ 100 g＋ 10 g＝ 110 g。 (4)關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法中正確的有 ________(填字母 )。下列敘述正確的是 _______(填序號 )。 (2)t2 ℃ 時，將 15 g A物質(zhì)放入 50 g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為 ________g。 婁底 ]分析處理圖表信息是學(xué)習(xí)的一種重要方法。 (2)將 t1 ℃ 時 a、 b、 c 三種 物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2 ℃ 時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 ________(填字母 )。 圖 G3－ 13 (1)t1 ℃ 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ______________。 益陽 ]圖 G3－ 6為 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線，等質(zhì)量的 a、 b、 c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由 50 ℃降到 30 ℃ ，析出晶體最多的是 ( ) 圖 G3－ 6 A． a B． b C． c D． a和 b 7． [2017 北京 ]25 ℃ 時，向下列 4只盛有 100 g 水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的 KCl 固體，充分溶解，則 ①中溶液的質(zhì)量為 ( ) 圖 G3－ 1 A． 10 g B． 90 g C． 100 g D． 110 g 2． [2017 湘潭 ]圖 G3－ 8是 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線。 (4)當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用 ______________的方法提純甲物質(zhì)。請回答下列問題。 (2)P點的含義是 ________________________________________________________________________。 18． [2017 武漢 ]R 是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖 G3－ 19中甲所示。請結(jié)合圖示回答下列問題。 4． D [解析 ] t2 ℃ 時 ， 甲、乙的飽和溶液降溫到 t1 ℃ 時 ， 因為沒有指明原溶液的質(zhì)量相等 ， 故無法比較析出晶體的質(zhì)量。 (2)t1 ℃ 時 ， 三種物質(zhì)的飽和溶液中 ， b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 ， a等于 c且都小于 b；溫度升高到 t2 ℃ 時 ， a、 b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ， c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 ， 故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的大小關(guān)系是 bac。 (2)t2 ℃ 時 A物質(zhì)的溶解度是 20 g， 即 t2 ℃ 時 50 g水中最多能溶解 10 g A， 形成溶液的質(zhì)量是 60 g。 (2)t1 ℃ 時 180 g水中加入 60 g固體全部溶解 ，則 ① 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60 g180 g＋ 60 g100% ＝ 25%。