【正文】 → 下 ) 結(jié)構(gòu) 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 相同 遞增 最外 層 電 子數(shù) 遞 增 (1～ 8或 2) 相同 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 遞增 遞增 特別提醒 性質(zhì) 原子半徑 遞減 (稀有氣體元素除外 ) 遞增 主要化合價(jià) ＋ 1→ ＋ 7－4→ － 1 相似 元素原子失電子能力 減弱 增強(qiáng) 元素原子得電子能力 增強(qiáng) 減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 增強(qiáng) 減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 減弱 增強(qiáng) 性 質(zhì) 應(yīng) 用 氣態(tài)氫化 物 的 穩(wěn)定性 增強(qiáng) 減弱 氣態(tài)氫化 物 的 還原性 減弱 增強(qiáng) 金屬單質(zhì)置換 氫 氣 的難易程度 變難 變易 應(yīng)用指南 (1) O 、 F 常見化合價(jià)無正價(jià)。很多規(guī)律方法只適用于主族元素 ,不適用于副族元素 , 解題時(shí)注意不要隨意將其適用范圍擴(kuò)大。 分界線右側(cè)元素氫化物的化學(xué)式是將氫元素寫在前面 ( 如H 2 O 、 H 2 S 、 HF 、 HC l 等 ) 。Cs是失電子能力最強(qiáng)的元素 。 － 失電子能力 :_________。 應(yīng)用指南 ( 1 ) 利用 “ 金屬陽離子的氧化性比較元素的金屬性強(qiáng)弱 ” 只適用于主族元素。 (2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度 ,愈易反應(yīng),非金屬性愈強(qiáng)。 ( 2 ) 元素原子失電子的性質(zhì)即元素的金屬性 , 原子易失電子 , 元素的金屬性強(qiáng)；原子難失電子 , 元素的金屬性弱。 NaMgAl 硅、磷、硫、氯得電子能力的比較 H2化合的難易程度為 :___________。 3．根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素在周期表中的位置 如 :若 A－ 與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,A元素必和氖在同一周期 ,且比氖少一個(gè)電子 ,則 A元素位于第 2周期 Ⅶ A族 ,名稱為氟。 ( 2 ) 稀有氣體元素的原子半徑不具有可比性 , 因?yàn)闇y定依據(jù)不同。 (3)存在 在自然界中磷只以 _____態(tài)存在 ,主要存在形式 為 ________,________被稱為 “ 生命元素 ” 。 核外最外層電子數(shù) 4．元素周期表提供的元素信息 5．元素周期表的分區(qū) 分界線附近元素的性質(zhì) :既能表現(xiàn)出一定的 _______,又能表現(xiàn)出一定的 _________。 六、元素周期律 1． 原子序數(shù) (1)概念：元素在 ___________中的序號(hào)。 (2)質(zhì)量數(shù)為 23，中子數(shù)為 12的原子 ________。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。 n電子層最多可容納的電子數(shù)為 2n2。 則 Cl 元素相對(duì)原子質(zhì)量為 ： M r ( Cl ) ＝ 7 % ＋ % ＝ 應(yīng)用指南 ( 1 ) 一種元素有幾種同位素，就有幾種核素的相對(duì)原子 質(zhì)量。 三 、 核素的質(zhì)量數(shù) 、 核素的相對(duì)原子質(zhì)量及元素的相對(duì)原子質(zhì)量 1 ． 核素的質(zhì)量數(shù)： 指核素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的代數(shù)和 ， 為正整數(shù) 。 (2)制造氫彈的原料為 ____、 ____。泗縣三中 李明 一、原子的構(gòu)成 [ 開放探究 ] 1. 中 a 、 b 、 m 分別表示什么含義？ 提示： a表示離子所帶電荷數(shù)； b表示化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)， m表示化學(xué)式中元素 X的化合價(jià)。考古中常測量 ___的數(shù)量來推 斷生物體的存在年代。 ( 2 ) 天然存在的同一元素的各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比不變。3717 Cl 所占原子個(gè)數(shù)百分比為% ， M r (3717 Cl ) ＝ 。 2． 電子層與電子能量的關(guān)系 高低 遠(yuǎn)近 電子 層 序 數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子 層 符 號(hào) __ __ __ __ O P Q 電子能量 ――――――― → 電子離 核 _________ 電子能 量 _________ 由近及遠(yuǎn) 由低到高 K L M N 四、核外電子排布規(guī)律 ,依次排布在能量逐漸 ____的電子層 里。 (4)最外電子層中排滿 8個(gè)電子 (He為 2個(gè) )時(shí)，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (1)原子核外有 2個(gè)電子層，核外有 10個(gè)電子的原子 ______________。 (2)畫出 D的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ____________。 主族 副族 Ⅷ 族 零族 ② 主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)＝ _________________。 (2)元素特點(diǎn) 從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素 ,其中 _________為非金屬元素 ,_______為金屬元素。 特別提醒 應(yīng)用指南 ( 1 ) 此規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用。 ② 若 A、 B為 Ⅲ A～ Ⅶ A族 (位于過渡元素右邊的元素 ),則 B的原子序數(shù)為 (a＋ n)。 例如 ,Na比 Al易失電子 ,即 Na的失電子能力強(qiáng)于 Al,但失電子數(shù)目 Na比 Al少；同理 ,得電子數(shù)目 N＞ F,但得電子能力 N＜ F 。 增強(qiáng) 減弱 一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律 項(xiàng)目 同周期 (從左到右稀有氣體除外 ) 最外層電子數(shù) 由 1逐漸增加到 7 主要化合價(jià) 最高正價(jià)＋ 1→ ＋ 7,負(fù)價(jià)－ 4→ － 1 原子半徑 逐漸減小 (稀有氣體元素除外 ) 特別提醒 原子得、失電子能力 失電子能力減弱 ,得電子能力增強(qiáng) 單質(zhì)的氧化性、還原性 還原性減弱 ,氧化性增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性減弱 ,酸性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物 生成由難到易 ,穩(wěn)定性由弱到強(qiáng) 應(yīng)用指南 ( 1 ) 元素原子得電子的性質(zhì)即元素的非金屬性 , 原子易得電子 , 元素的非金屬性強(qiáng) , 原子難得電子 ,元素的非金屬性弱。 (1)在元素周期表中的相對(duì)位置 ,在周期表右上方的元素非金屬性較強(qiáng)。 (8)非金屬原子結(jié)合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,放出能量多的 ,元素非金屬性強(qiáng)。 :_________ (F除外 )。 (2)解釋 : 相似 遞變 [開放探究 ] ,自然界中得電子能力最強(qiáng)的元素和失電子能力最強(qiáng)的元素分別是什么？ 提示 : 自然界中 ,F是得電子能力最強(qiáng)的元素 。 (2) 在元素周期表中 , 以 Ⅴ A 族和 Ⅵ A 族之間的線為分界線 , 分界線左側(cè)元素氫化物的化學(xué)式是將氫元素寫在后面 ( 如 CH 4 、 NH 3 等 ) 。 一、原子結(jié)構(gòu) 本章知識(shí)脈絡(luò) 二、微粒半徑大小的比較 三、元素得失電子能力強(qiáng)弱的判斷 四、元素周期律和元素周期表 扇形元素周期表 附：其他樣式周期表 立式周期表 螺旋式 環(huán)式 放射式 層式 透視式 棱臺(tái)型元素周期表 展示電子排布的周期表 謝謝 再見 請完成配套習(xí)題！