【正文】 2O2＋ 2H2O == =4N aO H ＋ O2↑ 156 160 32 39 g y z 156160＝39 gy y ＝ 40 g 15632＝39z z ＝ 8 g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40 g39 g ＋ 69 g － 8 g 10 0 %＝ 40 % 答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40 % 。 ( 4 ) 標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖 2 的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是硼酸、 3% ?，F(xiàn)配制 30 0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3% 的硼酸溶液，實驗操作如下： ( 1) 稱量硼酸固體的質(zhì)量：在圖 1 中分別標(biāo)出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)。 ( 2) 用 60 k g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 % 的食鹽溶液，可稀釋成 12 % 的食鹽溶液 ________ k g 。 2 ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的幾種基本類型 ( 1) 溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量＝ 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量＝ ? 溶質(zhì)質(zhì)量 ?? 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? ( 2) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算 溶液質(zhì)量 ( m ) ＝溶液體積 ( V ) 溶液密度 ( ρ ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積 ? V ? 溶液密度 ? ρ ? 10 0 % ( 3) 溶液稀釋的計算 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即： m a % ＝ n b % 式中 m 、 n 分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量， a % 、b % 分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ( 2) 稀釋前后，溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)用 60 k g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 % 的食鹽溶液，可稀釋成 12 % 的食鹽溶液質(zhì)量為 x ，則 60 k g 20 % ＝ x 12 % ，解得 x ＝ 10 0 k g 。 ( 4) 裝瓶、貼標(biāo)簽：在圖 2 的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容。 ( 計算結(jié)果保留整數(shù)，以上數(shù)據(jù)均為模擬 ) ( 2) 若將 39 g 的過氧化鈉與 69 g 水充分反應(yīng) ( 已知水在反應(yīng)中過量 ) ，計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ( 1) 配制步驟為：計算、 量取 、混勻。 宿遷 ) 下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( ) A ．溶液不一定都是混合物 B ．將 10 0 g K C l 飽和 溶液蒸干得到 25 g 固體，則K C l 在該溫度下的溶解度為 2 5 g C ．常溫下將飽和 C a( O H )2溶液加熱到 50 ℃ ，會使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡? D ．從 25 % 的 H2SO4溶液中取出 10 m L ，則取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 25 % 答案： D 2 ．將 50 g 98% 的濃硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A ． 9. 8% B ． % C ． 10 .8% D ． % 答案： A 3 ． ( 2023 鄂州 ) 取四份 20 ℃ 時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是( ) A ．保持溫度不變，蒸發(fā) 1 0 g 水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B ．保持溫度不變，加入 1 0 g 硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C ．保持溫度不變，蒸發(fā) 1 0 g 水后，硝酸鉀的溶解度增大 D ．降溫至 10 ℃ 時，硝酸鉀的溶解度減小 【解析】 影響固體物質(zhì)的溶解度的外界因素只有溫度，在保持溫度不變的情況下，蒸發(fā)掉 1 0 g 水或加入 1 0 g 溶質(zhì)，仍然是同一溫度下的飽和溶液 ，因此硝酸鉀的溶解度保持不變，根據(jù)飽和溶液中 “ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 100 % ” 可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，隨溫度的降低而降低，故降溫至 1 0 ℃ 時，硝酸鉀的溶解度減小。 答案： AC 二、填空題 ( 共 22 分 ) 11 ． (4 分 ) 回答下列問題： ( 1) 閱讀下圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為 kg 。 ③ 量?。河昧客擦咳?47 . 0 m L 水，請在右圖中畫出 47 . 0 m L 水的液面位置。 ( 1) t2℃ 時， A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A ＞ B ＞ C ( 填物質(zhì)序號 ) 。 【解析】 ( 1) 由表中信息可知， 60 ℃ 時，氯化鉀的溶解度為 45. 5 g ，也就是在該 溫度下， 10 0 g 水中最多可溶解 g 氯化鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。若仰視讀數(shù)，則所配制的溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 偏小 ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH