[樺鄉(xiāng)魯科版]化學(xué)反應(yīng)原理緒言(更新版)
【正文】 師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[引導(dǎo)] 活化能的作用？提供“活化能”的途徑？[教述] 本書(shū)講述的是化學(xué)反應(yīng)基本原理，其中還必須涉及“催化劑”。 。[板書(shū)]三、催化劑的應(yīng)用影響化學(xué)反應(yīng)速率[總結(jié)] 知識(shí)點(diǎn)。而有些反應(yīng)幾乎不受溫度變化的影響，比如：H+和OH的中和反應(yīng)，Cl和Ag+的沉淀反應(yīng)。[引導(dǎo)] 活化能是決定化學(xué)反應(yīng)難易的關(guān)鍵。[體會(huì)]活化能的概念。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[設(shè)疑][引導(dǎo)] 好了，認(rèn)識(shí)了“活化分子”這個(gè)概念，我想請(qǐng)大家解決一個(gè)難題：活化分子具有的高能量可能從哪兒獲得呢？或者說(shuō)：普通分子怎樣才能變成活化分子呢？[引導(dǎo)]小結(jié)一下，活化分子比普通分子多出一部分能量。碰撞過(guò)輕就無(wú)效。我們把這樣的分子叫做“活化分子”。請(qǐng)看教材上的具體數(shù)據(jù)。比如，需要大家掌握下面的“有效碰撞”模型?！窘虒W(xué)方法】分組討論、教師講授、創(chuàng)設(shè)情景、探究活動(dòng)【課時(shí)安排】1課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[引入] 《化學(xué)》主要研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，至今大家已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多的化學(xué)反應(yīng)?！局亍㈦y點(diǎn)】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的學(xué)習(xí)。什么叫“概念模型”，就是為了解釋特定的“概念”而創(chuàng)設(shè)的情景模型。但，并不是所有的碰撞都有效。[設(shè)疑] 為什么有些碰撞無(wú)效，而有些碰撞有效？[引導(dǎo)] 要使勁碰撞，要求分子必須具有足夠高的能量。[回答] 必須使勁碰撞才有效。盡可能給學(xué)生更細(xì)致的模型。（2）分子之間碰撞時(shí)能量交換不均衡而出現(xiàn)高能量分子。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[解釋] 參看教材所舉的“公司貸款”一例。影響程度越大，說(shuō)明該反應(yīng)的活化能越大。因?yàn)檎缥覀兯?，催化劑?duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是不
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