9-共價(jià)結(jié)合、離子結(jié)合原子和離子半徑(第二章)(更新版)
【正文】 ； 第 22 頁 第二章 晶體的結(jié)合 它們的差值相近，即這個(gè)差值應(yīng)是鈉和鉀的半徑之差。 從結(jié)合能表達(dá)式 看到，排斥力的貢獻(xiàn)只占 1/n，通常為 10%左右，因此，對(duì)于結(jié)合能的計(jì)算， n取為整數(shù)是足夠好的近似，在氯化鈉情形， n取為 8。 二、討論： 以氯化鈉晶體為例，對(duì)于具有 N個(gè)正、負(fù)離子組成的晶體，其結(jié)合能為： ,42110239。 理論解釋： 金剛石中碳原子的四個(gè)鍵是 zyx ppps 2,2,2,2態(tài)疊加構(gòu)成了四個(gè)雜化軌道。這就是共價(jià)鍵具有方向性的物理本質(zhì)。 第 3 頁 第二章 晶體的結(jié)合 共價(jià)鍵的飽和性與方向性： 共價(jià)鍵的飽和性 共價(jià)鍵只能由未配對(duì)的電子形成，同一原子中兩個(gè)自旋相反的價(jià)電子也不能與其它原子的電子配對(duì)。 兩個(gè)氫原子相互靠近形成氫分子時(shí)，兩個(gè) 1s軌道發(fā)生交疊，每個(gè)電子都受到兩個(gè)氫核的作用，成為氫分子中的電子。 第 4 頁 第二章 晶體的結(jié)合 8－ N定則 比如對(duì)于 Ⅳ 族至 Ⅶ 族元素， 共價(jià)鍵的數(shù)目 符合所謂的 8－ N定則， N是價(jià)電子數(shù)目 。 碳原子有 6個(gè)原子，在基態(tài) 4個(gè)電子填充了 1s和 2s軌道（每個(gè)軌道有正反自旋的一對(duì)電子），剩下兩個(gè)電子在 2p殼層。 第 10 頁 第二章 晶體的結(jié)合 第 11 頁 第二章 晶體的結(jié)合 NaCl晶體基面 電 子密度分布 等 值線 －相 對(duì)電 子密度 氯 化 鈉 晶體每 個(gè) 分子 單 位能量 (－+)= eV，比分立中性原子的能量低。39。 當(dāng)原子構(gòu)成晶體時(shí)，原子的電子云已不同于孤立原子的電子云。 0rRR ?? ??d 第 23 頁 第二章 晶體的結(jié)合 離子半徑有不同的計(jì)算方法，最常用的是泡林給出的半徑數(shù)值： ??? ZCR R:離子半徑 C:由外層電子主量子數(shù)決定的常數(shù) Z:原子序數(shù) σ :屏蔽常數(shù)。
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