高一化學化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化(20xx11)(更新版)
【正文】 保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。 ? 在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)從兩個方面考慮， 一是注重“量”的問題， 如① 反應(yīng)物的濃度和體積取定值；② 測量反應(yīng)前后的溫度值；③ 做平行實驗取平均值。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng) ２ .整個實驗中有哪些創(chuàng)新之處？ 、反應(yīng)化學方程式和結(jié)論？ 實驗 2－ 2 現(xiàn)象： 玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起 有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生 有水生成 Ba(OH)2 ? ，從而建立起科學的能量變化觀 ? 教學難點 ? 。 ? 是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。 實質(zhì)： H+ + OH－ ＝ H2O 反應(yīng)后溫度升高 室溫 室溫 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O時 所釋放的熱量稱為中和熱 【 思考與交流 】 ? 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱 。8H2O和 NH4Cl的反應(yīng) ? CO2的反應(yīng) ? C 如右圖所示 ， 把試管放入盛有 25℃ 時飽 和 石灰水 的燒杯中 ， 試管中開始放入幾小塊鎂片 ， 再用滴管滴入 5mL鹽酸 于試管中 .試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的 現(xiàn)象 是 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的 原因 是 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的 離子方程式 (4)由實驗推知 ， MgCl2溶液和 H2的 總能量 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 、 “ 等于 ” )鎂片和鹽酸的總能量 . (1)① 鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生； ② 鎂片逐漸溶解； ③ 燒杯中析出晶體 . (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小 ， 故析出 Ca(OH)2晶體 . (3)Mg+2H+=Mg2++H2 (4)小于 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 所有燃燒 中和反應(yīng) 溶液里的置換 一般的化合反應(yīng) 特殊的分解 吸熱反應(yīng) 電離 強堿與銨鹽 一般的分解 特殊的化合
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