高一化學氯氣課件(更新版)
【正文】 工業(yè)上常利用氯氣與氫氧化鈣反應的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。 2Cl2＋ 2Ca（ OH） 2==CaCl2＋ Ca（ ClO） 2 ＋ 2H2O 漂白粉成份： CaCl2和 Ca（ ClO） 2 漂白粉有效成份： Ca（ ClO） 2 漂白粉漂白原理： 通過向漂白粉中加 酸，使 Ca（ ClO） 2與酸反應生成 HClO而發(fā)揮漂白作用和消毒作用。 思考： 新制氯水與久置氯水有何不同？ 氯水保存：放于 棕色瓶 中并放在 暗處 ， 避光 保存 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 光 氯水久置，次氯酸見光分解 ， 微粒有 H+、 Cl、 OH、 H2O 。 化學性質活潑。歸納如下： （ 1） 表現(xiàn) Cl2性質 :如氯水與碘化鉀溶液的反應： Cl2 ＋ 2KI == I2 ＋ 2KCl （ 2） 表現(xiàn) HClO性質： 例如用氯水漂白有色物質或 消毒殺菌時，就是利用氯水中 HClO的強氧化性， 氧化色素或殺死水中病菌。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ D 4．檢驗氯化氫氣體中是否混有 Cl2，可采用的方法是（ ） A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D ５、實驗室用下列兩種方法制取氯氣： （１）用含有 HCl 146g的濃鹽酸與足量的 MnO2反應，（２）用８７克 MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所制得的 Cl2（ ） A. (1)比 (2)多 B. (1)比 (2)少 C . 一樣多 B 鞏固練習
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