碳酸鈉-碳酸氫鈉-碳酸鈣(更新版)
【正文】 學 極大興趣，于是大家決定對其進行如下的探究： 探究活動一：泡騰片的發(fā)泡原理 【 查閱資料 】 碳酸氫鈉（ NaHCO3）俗稱“小蘇打”與酸反應會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸． 【 進行實驗 】 按如圖裝置進行實驗： 當觀察到 ______時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應．聯(lián)想到已學過的化學反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式： ___________． 【 結(jié)論 】 由實驗可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的 _______反應的結(jié)果． 探究活動二： NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性 【 提出問題 】 NaHCO3和 Na2CO3與鹽酸反應都會生成 CO2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？ 【 進行猜想 】 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應． 【 設計并進行實驗 】 為驗證猜想，同學們設計了下圖裝置并進行實驗： 【 實驗現(xiàn)象 】 ① 裝有 NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水珠生成． ②燒杯 C、 D中導管口有氣泡冒出，但是有燒杯 C中澄清石灰水變渾濁． ③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留． 【 實驗結(jié)論 】 NaHCO3受熱會分解，生成水、 _____和一種白色固體，而 Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想 _____（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯 C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式： ___________． 【 交流與討論 】 根據(jù)反應物的組成元素，同學們認為殘留的白色固體可能是 Na2CO3或 NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強設計了如下方案： Ⅰ ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na2CO3． Ⅱ ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為 NaOH．同學們經(jīng)過討論一致認為方案 Ⅱ 不行，理由是 ___． 小強通過方案 Ⅰ 的實驗得出白色固體是 Na2CO3，若讓你用另一種試劑來驗證 Na2CO3，你會選用 ___________試液． 【 拓展與應用 】 ① Na2CO3固體混有少量 NaHCO3，可采用 _________（填序號）的方法除去． A．加鹽酸 B．通入 CO2 C．加熱 ②保存該泡騰片應注意 _______ 四、幾種常見離子的檢驗 1．碳酸根離子的檢驗 ① 滴加 稀鹽酸 ，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 ； ② 通入 澄清石灰水 ，現(xiàn)象： 生成白色渾濁 。鹽必須是______鹽。 AB + CD AD + CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 四．復分解反應的定義、條件、實質(zhì) 回憶學過的酸堿化學性質(zhì)中屬于復分解反應的有哪些？ 堿 非金屬 非金屬氧化物 酸 鹽 鹽 金屬 ? 酸 +金屬氧化物 —— 鹽 + 水 ? 酸 + 堿 —— 鹽 + 水 ? 酸 + 鹽 —— 新酸 + 新鹽 ? 堿 + 鹽 —— 新堿 + 新鹽 ? 鹽 + 鹽 —— 新鹽 1 + 新鹽 2 ? （ 2）復分解反應的條件 ? 生成物必須有 沉淀 或 氣體 或 水 生成； ? 反應物必須 能溶于水或溶于酸 酸都溶； 溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇； 鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶； 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。 3．氯離子的檢驗 ① 滴加 硝酸銀 ，現(xiàn)象：生成 白色沉淀； ② 滴加 稀硝酸 ，現(xiàn)象：沉淀 不溶解。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 （ 2）中和面團中的酸生成二氧化碳使食品
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