生活中常見的酸和堿(更新版)
【正文】 以及據(jù)此性質的注意事項 ① 強烈腐蝕性 使用時防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕 .實驗時最好戴防護眼鏡 ① 化工原料② 去油污 ③可做某些氣體干燥劑 若不慎沾到皮膚上應該怎么處理？ 用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 氫氧化鈉 固體 是一種干燥劑 （其溶液無此性質） 干燥范圍： NH H O N2等 注意不能干燥以下氣體： HCl、 CO SO H2S等 氫氧化鈉 肥 皂 石 油 造 紙 紡 織 印 染 含 NaOH （ 2）氫氧化鈣 [ Ca(OH)2 ] CaO + H2O = Ca(OH)2 注意： 氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應注意安全 俗名： 熟石灰、消石灰 生石灰 熟石灰 實驗 現(xiàn)象 顏色、狀態(tài) 在水中的溶解情況 向澄清溶液中通入 CO2 白色粉末狀固體 微溶于水 變渾濁 放熱 閱讀并思考 ? 氫氧化鈣的性質 腐蝕性 氫氧化鈣的用途： 氫氧化鈣在建筑上常用來與粘土和沙子混合來砌磚、抹墻、是利用它能與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣。 濃硫酸 水 D 我們接著來探究 注意觀察： （ 1）鐵釘表面的鐵銹發(fā)生怎樣的改變 ? （ 2）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？ （ 1） 將 1根生銹的鐵絲放入試管中，再向試管中加入 1～ 2mL稀鹽酸 。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 切記：不可將水倒進濃硫酸里。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。 我們來歸納： 鐵銹 +稀 H2SO4 鐵銹逐漸消失，溶液變成 黃色 你能寫出氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的方程式？ 思考： FeCl3溶液呈黃色可能與溶液中的什么粒子有關？ 規(guī)律： 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 酸能使紫色石蕊溶液變紅色， 酸不能使無色酚酞溶液變色。 ③ 稱量氫氧化鈉時，不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿中 白色固體 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 其制法： CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰與水反應 同時放出大量的熱 熟石灰、消石灰（石灰漿的主要成分） 溶解度溫度的升高反而減小
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