尿素生產(chǎn)方法原理--尿素的合成(更新版)
【正文】 超臨界 NH3CO2二元共沸相圖的形狀結(jié)以及氣液相平衡變化規(guī)律，是尿素合成實(shí)際相圖 NH3一 CO2一 H 2O三元系以及 NH3一 CO2一 H 2O —NH2CONH2四元系相圖的基礎(chǔ)。 隨著 H20和 NH2CONH2的生成，三元物系的沸點(diǎn)進(jìn)一步升高，原三元相圖形狀會(huì)發(fā)生如下變化：沸騰環(huán)擴(kuò)大上移；液相范圍更為擴(kuò)大；共沸溫度升高，其組成向 NH3 ／ C02高的方向飄移。 41 四元體系 EA：純 NH3在 Ur+H2O混合物中的溶解度 隨著 CO2的加入，其溶解度增加，一直到 最大溶解度，即頂脊點(diǎn)。隨著 H20的進(jìn)入，二元物系的沸點(diǎn)會(huì)進(jìn)一步升高，因而原來的二元相圖形狀會(huì)發(fā)生如下變化：沸騰環(huán)上移；相圖的液相范圍會(huì)進(jìn)一步擴(kuò)大；二元共沸點(diǎn)溫度升高，共沸點(diǎn)組成的 NH3／ CO2略微升高。 E點(diǎn)處于沸騰環(huán)內(nèi)的氣液混合區(qū)， E混合物并不是單相的，分別由氣相 V1和液相 L1表示。 0 .0 0 2 4 1 K 判斷題： 對(duì)于水的單組分體系，在三相點(diǎn)溫度以下，增加壓力，可以使水蒸氣液化。它的數(shù)值等于體系中所有物種數(shù) N 減去體系中獨(dú)立的化學(xué)平衡數(shù) s ，再減去各物種間的濃度限制條件 r。 ，如何選擇生產(chǎn)工藝，制備合格產(chǎn)品應(yīng)該蒸發(fā)多少水量或者添加多少水量 1. 相律 (1) 相（ phase） 體系內(nèi)部物理和化學(xué)性質(zhì)完全均勻的部分稱為相。 （ 2）氨基甲酸銨脫水生成尿素。 氣體 不論有多少種氣體混合，只有一個(gè)氣相。 如果已指定某個(gè)強(qiáng)度變量，除該變量以外的其它強(qiáng)度變量數(shù)稱為 條件自由度 ，用 表示。物質(zhì)的 氣態(tài) 和 液態(tài) 平衡共存時(shí)的一個(gè) 邊緣狀態(tài) 。 (1)加熱溶液 C(C點(diǎn) ) 加熱處于液相區(qū)的組成為 c的熔融混合液，物系溫度逐漸升高，到達(dá) t1溫度的 C1點(diǎn)時(shí)為物系沸點(diǎn)；繼續(xù)升溫時(shí)，物系進(jìn)入氣液混合區(qū)，當(dāng)溫度到達(dá) t2時(shí)，系統(tǒng)點(diǎn) C2分離成氣相 V2和液相 L2。 頂脊點(diǎn)的特征： ① 壓力和溶劑量一定 ， 溫度最高； ② 溫度和溶劑量一定 ， 壓力最低； ③ 不是三元系統(tǒng)的共沸點(diǎn)
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