初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)ppt——物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜與共存(更新版)
【正文】 ) C 選項(xiàng) 物質(zhì) (括號(hào) 內(nèi)為雜質(zhì) ) 選用試劑 操作方法 A CO(CO2) 適量 O2 點(diǎn)燃 B NaCl溶液 (Na2CO3) 過量 CaCl2溶液 過濾 C KNO3溶液 (K2SO4溶液 ) 適量 Ba(NO3)2溶液 過濾 D FeCl2溶液 (CuCl2溶液 ) 足量鎂粉 過濾 15.(2022達(dá)州 )下列各組溶液 ， 不另加試劑就能鑒別出來的是 ( ) A． Na2CO HCl、 BaCl NaCl B． NaOH、 FeCl HCl、 HNO3 C． Na2CO NaCl、 Na2SO Ba(OH)2 D． NaOH、 Ba(NO3) NaCl、 MgSO4 A 7． (2022 物質(zhì)的共存 【 例 4】 (2022 ； NaOH溶于水溫度升高； NH4NO3溶于水溫度降低 ， 可以鑒別出來。襄陽 )借助括號(hào)內(nèi)的試劑 ， 不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是 ( ) A． 固體：鐵粉 氧化銅 木炭粉 (稀硫酸 ) B． 固體： NaCl NaOH NH4NO3 (水 ) C． 溶液： NaOH Ca(OH)2 鹽酸 (CO2氣體 ) D． 溶液： KNO3 MgCl2 鹽酸 (AgNO3溶液 ) D【 解析 】 ；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)觀察到固體溶解， 溶液變藍(lán)；木炭粉與稀硫酸不反應(yīng) ， 可以鑒別出來。 HCl氣體均能與 NaOH溶液反應(yīng) ， 不但能把雜質(zhì)除去 ， 也會(huì)把原物質(zhì)除去 ， 不符合除雜原則 ， 故錯(cuò)誤。貴港 )下列各組物質(zhì)的溶液 ， 需要另加其他試劑才能區(qū)別的是 ( ) A． BaCl CuSO NaOH、 NaCl B． Na2SO BaCl K2CO NaNO3 C． FeCl NaOH、 H2SO Ba(NO3)2 D． MgCl NaOH、 HCl、 Na2SO4 B 6． (2022廣州 )下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是 ( ) D 選項(xiàng) 物質(zhì) (括號(hào) 內(nèi)為雜質(zhì) ) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾 B H2(CO) 灼熱 CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過量 BaCl2溶液 過濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 14.(2022 下列關(guān)于污水的分析 ， 正確的是 (導(dǎo)學(xué)號(hào) 68024185)( ) A． OH－ 和 Cu2＋ 來自同一工廠 B． Cu2＋ 和 K＋ 來自同一工廠 C． K＋ 和 OH－ 來自同一工廠 D． H＋ 和 K＋ 來自同一工廠 C 21． (2022 某化學(xué)興趣小組開展如下探究活動(dòng)： (導(dǎo)學(xué)號(hào) 68024187) 探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì) 探究二：從濾液 1中提取氯化鈉固體 (該探究中 ， 微溶物不沉淀 ) 關(guān)于以上探究活動(dòng) ， 有下列說法： ① 試劑甲是碳酸鈉溶液 ， 試劑乙是氯化鋇溶液 ② 濾液 1中的溶質(zhì)一定有氯化鈉 ， 可能有氯化鈣 ③ 若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸 ， 濾渣不溶解 ④ 往濾液 4中加入適量的試劑丙時(shí)有中和反應(yīng)發(fā)生 。 加熱 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 (3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？請(qǐng)說明理由__________________________________________________________________。 K＋ 、 Cl－
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