【正文】 （ 2）要檢驗(yàn)是否是氫氣，需要在氣體燃燒一會(huì)后迅速將燒杯正放，加入少量的澄清石灰水，振蕩，氫氣燃燒生成水，故填：氣體燃燒一會(huì)后迅速將燒杯正放，加入少量的澄清石灰水，振蕩； 2H2+O2 2H2O； （ 3）水中溶解有氧氣，加熱的目的是除去水中溶解的氧氣，要證明二氧化碳沒(méi)有參加反應(yīng)，需要進(jìn)行二氧化碳與水接觸以及二氧化碳與水和氧氣同時(shí)接觸的實(shí)驗(yàn)，故填：除去水中溶解的氧氣；甲、?。? 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 22． M是生活中常見(jiàn)的金屬， MSO4溶液是無(wú)色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究 M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)． 【提出問(wèn)題】 M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？ 【猜想 與假設(shè)】小敏的猜想是 Al＞ Cu＞ M；小強(qiáng)的猜想是 Al＞ M＞ Cu；你的猜想是 M＞ Al＞ Cu ． 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】小莉取 M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為 ① 、 ② 、 ③ 的 3支試管，進(jìn)行如表的實(shí)驗(yàn)（試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸）； 實(shí)驗(yàn)操作 M絲插入試管 ①中 鋼絲插入試管② 中 鋁絲插入試管③ 中 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 剛開(kāi)始的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無(wú)氣泡 無(wú)氣泡 M＞ Cu： M＞ Al 幾分鐘后的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無(wú)氣泡 有大量氣泡產(chǎn)生 Al＞ M＞ Cu 【交流與表達(dá)】同學(xué)們對(duì)同一實(shí)驗(yàn) 得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管 ③ 中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是 鋁表面有一層氧化膜 ． 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)： （ 1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì) ． （ 2）試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4） 3+3Cu ． 【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管 丙 （填試管編號(hào)）中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論． 【解釋與結(jié)論】通 過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序． 【評(píng)價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了如下反思： （ 1）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有 反應(yīng)物接觸面積、溫度 （任寫(xiě)一種） （ 2）探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) 與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 進(jìn)行判斷（任寫(xiě)一種） 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】【提出問(wèn)題】根據(jù)其余兩種猜想推斷第三種猜想 ； 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行分析； 【交流與表達(dá)】根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜進(jìn)行分析； 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】（ 1）根據(jù) M的金屬活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進(jìn)行分析； 【交流與表達(dá)】根據(jù)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析； 【評(píng)價(jià)與反思】（ 1）根據(jù)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)金屬會(huì)與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析． 【解答】解：【提 出問(wèn)題】通過(guò)分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可知，我的猜想是 M＞ Al＞ Cu； 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈，所以 實(shí)驗(yàn)操作 M絲插入試管 ①中 鋼絲插入試管② 中 鋁絲插入試管③ 中 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 剛開(kāi)始的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無(wú)氣泡 無(wú)氣泡 M＞ Cu， M＞ Al 幾分鐘后的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無(wú)氣泡 有大量氣泡產(chǎn)生 Al＞ M＞ Cu 【交流與表達(dá)】鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管 ③中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜； 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】 （ 1） M 的金屬活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是： M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)； （ 2）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為： 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4） 3+3Cu； 【交流與表達(dá)】甲實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋁比 M活潑，乙實(shí)驗(yàn)可以證明 M比銅活潑，所以三種金屬的 活動(dòng)性順序是 Al＞ M＞ Cu，所以去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論； 【評(píng)價(jià)與反思】（ 1）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等； （ 2）金屬會(huì)與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了 上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷． 故答案為：【提出問(wèn)題】 M＞ Al＞ Cu； 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】 實(shí)驗(yàn)操作 M絲插入試管① 中 鋼絲插入試管 ②中 鋁絲插入試管③ 中 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 M＞ Al Al＞ M＞ Cu 【交流與表達(dá)】鋁表面有一層氧化膜； 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】（ 1） M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)； （ 2） 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4） 3+3Cu； 【交流與表達(dá)】丙； 【評(píng)價(jià)與反思】（ 1）反應(yīng)物接觸面積、溫度等； （ 2）與氧氣反應(yīng)的劇烈程度． 【點(diǎn)評(píng)】驗(yàn)證三 種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取 “ 三取中 ” 即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)． 23．某化學(xué)興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究： 【探究實(shí)驗(yàn)一】借助無(wú)色酚酞試劑，證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)． 甲同學(xué)按圖 1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸和 NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 紅色變無(wú)色 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ． 【探究實(shí)驗(yàn)二】檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)． 乙同 學(xué)取硅膠（一種不與酸、堿反應(yīng)的干燥劑，吸水后由藍(lán)色變紅色）、無(wú)水醋酸（一種酸， 常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進(jìn)行圖 2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)． ① 實(shí)驗(yàn) A和 B可以作為參照，其目的是 證明無(wú)水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水 ； ② 加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管 ； ③ 能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是 硅膠由藍(lán)色變紅色 ． 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】【探究活動(dòng)一】根據(jù)酚酞在酸、堿溶液中的顏色的變化分析； 【探究活動(dòng)二】 ① 根據(jù)硅膠的顏色的變化分析反應(yīng)是 否有有水生成； ② 根據(jù)空氣的成分分析； ③ 通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，硅膠顏色的變化分析． 【解答】解：【探究活動(dòng)一】無(wú)色酚酞試液在氫氧化鈉溶液中顯紅色，滴入了稀鹽酸變成了無(wú)色，說(shuō)明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【探究活動(dòng)二】 ① 通過(guò)實(shí)驗(yàn) A、 B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比證明了無(wú)水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色，由試驗(yàn) ③ 硅膠的變色說(shuō)明了中和反應(yīng)有水生成． ② 空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅速塞緊橡膠塞可防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾試驗(yàn)； ③ 能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn) 象是：實(shí)驗(yàn) AB對(duì)比， C硅膠顏色的變化； 故答案為：【探究活動(dòng)一】紅色變無(wú)色； NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【探究活動(dòng)二】 ① 證明無(wú)水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水； ② 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管； ③ 硅膠由藍(lán)色變紅色． 【點(diǎn)評(píng)】本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，綜合性較強(qiáng)，既有試驗(yàn)探究，又有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖象的分析．只有綜合掌握了基礎(chǔ)知識(shí)才能較好的完成本類練習(xí)題． 五、解答題（共 2小題，滿分 8分） 24．實(shí)驗(yàn)室一瓶新購(gòu)進(jìn)的濃硫酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示． （ 1）若該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)瓶使用，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為 g（計(jì)算結(jié)果保留到 ，下同） （ 2）若要配制 %的稀硫酸 400g，則需用該濃硫酸質(zhì)量為 g． 【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 【分析】（ 1）利用溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答． （ 2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（ 1）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)瓶使用，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為 500mL 98%=． （ 2）設(shè)需用該濃硫酸的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則 400g %=x 98% x=． 故答案為：（ 1） ；（ 2） ． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵． 25．向 10g赤鐵礦石樣品中，不斷加， 10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為 2g．請(qǐng)計(jì)算： （ 1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 8 g． （ 2） 所加稀鹽酸的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（ 1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，由氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）由氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氧化鐵的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出消耗氯 化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸質(zhì)量． 【解答】解： （ 1）剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 10g﹣ 2g=8g； （ 2）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O 160 219 8g x x═ 所加稀鹽酸的質(zhì)量 = = 答案： （ 1） 8； （ 2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為 ． 【點(diǎn)評(píng)】掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，學(xué)會(huì)分析題意從中得到一些解題的信息和方法． 。