高一化學(xué)鋁及其重要化合物(更新版)
【正文】 H＋反應(yīng)，再與Mg2 ＋、 Al3 ＋反應(yīng)生成沉淀，再與 NH＋4 反應(yīng)，最后再溶解 A l ( O H ) 3 沉淀。金屬有剩余，說明酸或堿不足。 (3)常用方法 ① 守恒法：守恒法是化學(xué)計算中常用的方法，包括原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。 ( ) C． 人造剛玉熔點很高 ， 可用作高級耐火材料 ， 主要成分是二氧化硅 。第二節(jié) 鋁及其重要化合物 課堂互動講練 實驗專項探究 達標突破訓(xùn)練 第二 節(jié) 鋁及其重要化合物 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 鋁的性質(zhì) 自我診斷 1． 判斷下列說法是否正確 。 ( ) (2020年高考江蘇卷 T5－ A) B． 與強酸 、 強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 。 ② 相同物質(zhì)的量的不同金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比。根據(jù)鋁與強酸、強堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 2 A l ＋ 6H＋== = 2 A l3 ＋＋ 3H 2 ↑ 、 2 A l＋ 2 O H－＋ 2H 2 O == = 2 A lO－2 ＋ 3H 2 ↑ ， 5 . 4 g A l 能夠與0 . 6 m o l H＋、 0 . 2 m o l O H－恰好反應(yīng)。 ③ 利用 Al(OH)3的兩性，分離 Al3＋ 與其他金屬陽離子。 【解析】 ( 1 ) 由題知 m [ A l( O H )3] ＝ ( 1 9 . 4 － 1 1 . 6 ) g ＝7 . 8 g ， m [ M g ( O H )2] ＝ 1 1 . 6 g 則鋁的質(zhì)量分數(shù)為： w ( A l) ＝m ? Al ?m ? Al ? ＋ m ? Mg ? 1 0 0 % ＝7 . 878 2 7 g7 . 878 2 7 g ＋1 1 . 658 2 4 g 1 0 0 % ＝ 36% ( 2 ) 由圖示可知，完全沉淀時消耗 Na O H 溶液1 6 0 m L ，相當于中和剩余的鹽酸和溶解 Mg 、Al 所消耗鹽酸的總量。沉淀最多時， Mg2＋ 、 Al3＋ 全部沉淀，此時 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量相等。L－ 1的 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。 (2)為使測定結(jié)果盡可能精確 ， 實驗中應(yīng)注意的問題是 (寫出兩點 )： ① ___________________________________； ② ______________________________________。 2 . 0 m o l
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