【摘要】酸堿滴定法Acid-baseTitration分析化學(xué)孟建新生命科技學(xué)院化學(xué)系在一定的pH范圍內(nèi)能發(fā)生顏色突變的指示劑叫酸堿指示劑。酸堿指示劑通常是一類(lèi)復(fù)雜的有機(jī)弱酸/堿。pH變化時(shí)導(dǎo)致酸堿的存在形式發(fā)生變化，從而引起顏色的變化。酸堿指
2025-01-15 14:57
【摘要】第三章酸堿滴定法第一節(jié)概述?酸堿滴定法（中和滴定法）：以酸堿反應(yīng)(水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng))為基礎(chǔ)的定量分析法““酸度酸度”決定各反應(yīng)物的存在型體，影響決定各反應(yīng)物的存在型體，影響物質(zhì)物質(zhì)在溶液中的分布和平衡在溶液中的分布和平衡本章重點(diǎn)：本章重點(diǎn)：（（1）酸堿平衡理論）酸堿平衡理論（（2）各類(lèi)酸堿溶液的）各類(lèi)酸堿溶
2025-08-01 13:03
【摘要】精品資源專題八中和滴定【考綱要求】,掌握有關(guān)計(jì)算與誤差分析【教學(xué)重點(diǎn)】中和滴加原理和誤差分析〖教學(xué)過(guò)程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定室溫下醋酸的電離度.【知識(shí)要點(diǎn)】嗯…現(xiàn)在…我們講一講…一．原理:n(H+)=n(OH-)一元酸堿中和:C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)::滴定管或移液管(讀到小數(shù)
2025-04-16 12:52
【摘要】復(fù)習(xí)：酸和堿與指示劑的反應(yīng):1鹽酸＋石蕊溶液2NaOH溶液＋石蕊溶液3NaCl溶液＋石蕊溶液4鹽酸＋酚酞溶液5NaOH溶液＋酚酞溶液6NaCl溶液＋酚酞溶液紅色藍(lán)色紫色無(wú)色紅色無(wú)色
2025-08-05 18:48
【摘要】第5章酸堿滴定法滴定分析中的化學(xué)平衡平衡濃度及分布分?jǐn)?shù)酸堿溶液的H+濃度計(jì)算對(duì)數(shù)圖解法緩沖溶液酸堿指示劑酸堿滴定原理終點(diǎn)誤差酸堿滴定法的應(yīng)用非水溶液酸堿滴定簡(jiǎn)介2022/3/132滴定分析中的化學(xué)平衡四大平衡體系：酸堿平衡配位平
2025-02-21 12:45
【摘要】學(xué)案水的電離和溶液的酸堿性要點(diǎn)一水的電離和水的離子積【例1】某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）解析由水電離反應(yīng)式知：此溶液水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L，若溶液中的H+全部來(lái)自
2025-10-31 08:55
【摘要】酸堿滴定第一課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo)：；。過(guò)程與方法：通過(guò)酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力和計(jì)算的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)酸堿中和滴定原理的分析到實(shí)際操作，培養(yǎng)理論與實(shí)踐相結(jié)合的科學(xué)態(tài)度。課型：基礎(chǔ)理論課教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理教學(xué)難點(diǎn);酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及有關(guān)計(jì)算，指示劑的選擇
2025-11-10 22:25
【摘要】在，當(dāng)?shù)沃?，恰好完全反?yīng)，試計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。酸堿滴定解：×＝c(NaOH)×c(NaOH)=(mol/L)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H+＋OH-→H2O酸和堿恰好完全中和時(shí)，溶液是否一定為中性？酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等？原理：C標(biāo).V標(biāo)=C待.V
2025-11-09 10:18
【摘要】例題：向未知濃度的鹽酸中滴入mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解：HCl+NaOH→NaCl+H2O1mol1molC&
2025-11-08 19:24
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