電子轉(zhuǎn)移表示法(更新版)
【正文】 。 不標(biāo)得與失。 注明得與失 。 （ 3）線橋跨越等號(hào)。 在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)稱(chēng)為氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)稱(chēng)為還原劑。 ③ .示例： 2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O +5 +4 +6 +6 0 5 2e— 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 對(duì)比“雙線橋”法： 2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O 化合價(jià)降低，被還原，得： 2 5 e— 化合價(jià)升高，被氧化，共失： 5 2 e— 很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡(jiǎn)潔明了！不過(guò)初學(xué)者要小心的使用，多去練習(xí)方能水到渠成！ 課堂練習(xí) 用雙線橋表示同種元素的電子得失 失 3ex2 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物 且起止為同一元素。 0 0 分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系 ,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ,并指出氧化劑和還
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