【正文】 正=V逆——定壓充入惰性氣體（相當于擴大容積減壓）↓↓V正＜V逆←↓分離出NH3（NH3（濃度降低）↓↓V正＞V逆→↑　　注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不變　　5．外界條件對化學反應速率影響規(guī)律的理論解釋：　　化學反應速率表示單位體積內活化分子之間發(fā)生有效碰撞的頻率?！　∽⒁猓捍呋瘎﹨⒓恿嘶瘜W反應，改變了反應歷程，而催化劑本身在反應前后的質量和化學性質均不變?！　τ跉怏w反應體系，有以下幾種情況：　　①恒溫時：縮小體積增大壓強濃度增大反應速率加快　?、诤銣睾闳輹r：　　a．充入氣體反應物濃度增大速率加快　　b．定容充入“惰性氣體”總壓強增大，但各氣體的分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率也就不變。對于同一化學反應，改變外界條件可以改變化學反應速率　　哪些外界條件影響化學反應速率？　?。?）、主要因素：有濃度、壓強、溫度和催化劑等　?。?）、其它因素：固體表面積、光照、超聲波、放射線、溶劑、電弧、強磁場、研磨等　　上述主要條件如何影響化學反應速率？　　只考慮單一因素對化學反應速率的影響（其它因素保持不變），化學反應速率變化的趨勢如下表所示：影響因素反應物濃度c↑壓強p↑溫度T↑使用（正）催化劑化學反應速率vv↑v↑v↑v↑適用范圍氣體或溶液氣體均使用有選擇性　　注：“↑”代表增大或加快，　　要點詮釋：外界條件對化學反應速率影響，具體解釋如下：　　（1）、在其它條件不變的情況下，濃度對化學反應速率的影響　　說明：改變濃度只適用于當反應物為氣體或溶液時的反應（不適用于固體或純液體）?！　±纾悍磻　　　　　　　　　　A　　 +　　nB　　 　　pC　　起始濃度（mol　　式中：v—化學反應速率，單位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h)　　Δc—濃度變化，單位mol/L　　Δt—時間，單位s、min、h　?。?）．意義：衡量化學反應進行的快慢?！　∫c詮釋：　?。?）．表達式為：υ= ?c/?t?！　?．化學反應速率的計算格式：　　依據(jù)化學方程式計算化學反應速率時可按以下格式（“三段式”）求解：　?。?）寫出有關反應的化學方程式；　?。?）找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；　?。?）根據(jù)已知條件列方程式計算?！　。ǘ庖颍夯瘜W反應速率還受外界條件的影響。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題，由此判斷出對反應速率有何影響。對于可逆反應，催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率?！　〈鸢福喝〉攘康姆磻镌诓煌瑴囟认逻M行反應，測定溶液出現(xiàn)藍色的時間。　?。?）、升高溫度使分子的平均能量升高，可以提高活化分子的百分數(shù)，也增大了單位體積內活化分子數(shù)目，從而增大化學反應速率?！　煞昼姾?，反應達到平衡，測知c(H2) molL1　?。?）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”）?！　。?）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中的v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。L－1 FeCl3溶液　?。?）催化劑能加快化學反應速率的原因是________________?！　?．某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率?！　?．　　【答案】C　　　　【解析】N2　　 +　　 3H2　　 　　2NH3　　起始（mol / L）　　1　　　　1　　　　　　　0　　轉化（mol / L）　　x　　　　3x　　　　　　2x　　t時（mol / L）　　 1－x　　 1－3x　　　　 2x　　則　　 　　x=， mol / L，　　，　　Δt=3 min　　3.　　【答案】A　　【解析】　　A．通入大量O2，即增加O2的濃度，反應速率加快；　　B．增大容器容積即減壓，反應速率減慢；　　C．移去部分SO3 即降低O2的濃度，反應速率減慢　　 D．降低體系溫度反應速率減慢　　4.　　【答案】B　　【解析】鐵片與98％濃硫酸常溫下鈍化，加熱時不能產生氫氣；滴加少量CuSO4溶液能形成原電池，反應速率加快。L1+1 molL－1）　　　　　　　　　　0　　轉化（mol　　2．　　【答案】　?。?）＞　　 ＝　　　?。?）將鎂片改為鎂粉；增大鹽酸濃度；加熱；滴加幾滴CuSO4溶液　?。?）加水　　 加少量固體CH3COONa　　 降溫（任答2種即可）　　【解析】　　（1）CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，部分電離，氫離子濃度較小，速率較慢，但電離出氫離子的總物質的量與鹽酸相