【正文】 正=V逆——定壓充入惰性氣體（相當(dāng)于擴(kuò)大容積減壓）↓↓V正＜V逆←↓分離出NH3（NH3（濃度降低）↓↓V正＞V逆→↑　　注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不變　　5．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的理論解釋：　　化學(xué)反應(yīng)速率表示單位體積內(nèi)活化分子之間發(fā)生有效碰撞的頻率?！　∽⒁猓捍呋瘎﹨⒓恿嘶瘜W(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，而催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變?！　τ跉怏w反應(yīng)體系，有以下幾種情況：　?、俸銣貢r：縮小體積增大壓強(qiáng)濃度增大反應(yīng)速率加快　?、诤銣睾闳輹r：　　a．充入氣體反應(yīng)物濃度增大速率加快　　b．定容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各氣體的分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率也就不變。對于同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率　　哪些外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率？　　（1）、主要因素：有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等　?。?）、其它因素：固體表面積、光照、超聲波、放射線、溶劑、電弧、強(qiáng)磁場、研磨等　　上述主要條件如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？　　只考慮單一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（其它因素保持不變），化學(xué)反應(yīng)速率變化的趨勢如下表所示：影響因素反應(yīng)物濃度c↑壓強(qiáng)p↑溫度T↑使用（正）催化劑化學(xué)反應(yīng)速率vv↑v↑v↑v↑適用范圍氣體或溶液氣體均使用有選擇性　　注：“↑”代表增大或加快，　　要點(diǎn)詮釋：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響，具體解釋如下：　?。?）、在其它條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響　　說明：改變濃度只適用于當(dāng)反應(yīng)物為氣體或溶液時的反應(yīng)（不適用于固體或純液體）?！　±纾悍磻?yīng)　　　　　　　　　　　mA　　 +　　nB　　 　　pC　　起始濃度（mol　　式中：v—化學(xué)反應(yīng)速率，單位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h)　　Δc—濃度變化，單位mol/L　　Δt—時間，單位s、min、h　?。?）．意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?！　∫c(diǎn)詮釋：　?。?）．表達(dá)式為：υ= ?c/?t?！　?．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算格式：　　依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時可按以下格式（“三段式”）求解：　?。?）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；　?。?）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；　　（3）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。　?。ǘ庖颍夯瘜W(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題，由此判斷出對反應(yīng)速率有何影響。對于可逆反應(yīng)，催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。　　答案：取等量的反應(yīng)物在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測定溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間?！　。?）、升高溫度使分子的平均能量升高，可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，也增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率?！　煞昼姾?，反應(yīng)達(dá)到平衡，測知c(H2) molL1　?。?）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”）?！　。?）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。L－1 FeCl3溶液　　（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是________________。　　4．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率?！　?．　　【答案】C　　　　【解析】N2　　 +　　 3H2　　 　　2NH3　　起始（mol / L）　　1　　　　1　　　　　　　0　　轉(zhuǎn)化（mol / L）　　x　　　　3x　　　　　　2x　　t時（mol / L）　　 1－x　　 1－3x　　　　 2x　　則　　 　　x=， mol / L，　　，　　Δt=3 min　　3.　　【答案】A　　【解析】　　A．通入大量O2，即增加O2的濃度，反應(yīng)速率加快；　　B．增大容器容積即減壓，反應(yīng)速率減慢；　　C．移去部分SO3 即降低O2的濃度，反應(yīng)速率減慢　　 D．降低體系溫度反應(yīng)速率減慢　　4.　　【答案】B　　【解析】鐵片與98％濃硫酸常溫下鈍化，加熱時不能產(chǎn)生氫氣；滴加少量CuSO4溶液能形成原電池，反應(yīng)速率加快。L1+1 molL－1）　　　　　　　　　　0　　轉(zhuǎn)化（mol　　2．　　【答案】　?。?）＞　　 ＝　　　　（2）將鎂片改為鎂粉；增大鹽酸濃度；加熱；滴加幾滴CuSO4溶液　?。?）加水　　 加少量固體CH3COONa　　 降溫（任答2種即可）　　【解析】　　（1）CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，部分電離，氫離子濃度較小，速率較慢，但電離出氫離子的總物質(zhì)的量與鹽酸相