初中化學質量守恒定律及應用(更新版)
【正文】 反應后D物質的質量是 g。2. 適用范圍：化學變化（物理變化與質量守恒定律無關）。③利用質量守恒定律進行有關計算。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的物質的總質量相等。分子的種類一定變、分子的數目可能變5. D提示：R和M的相對原子質量比為22：9 所以生成物R和M的質量比為22 ：18 ， g的R 時同時生成M g根據質量守恒定律參加反應Y += g 所以Y 和M的質量比為16 ：96. D7. D8. B9. D提示：根據質量守恒定律A和B的質量加和等于C與D的質量加和等于（4+8）克等于12克，A 10g完全反應所以B為2 g.，所以A、B質量之比等于5︰110. A11. B提示：11和12都依據反應前后原子的種類不變，原子的數目沒有增減12. A13. A14. B15. A ?！窘Y論分析】請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論： 。6. 注意：①質量守恒，不是體積守恒。4. 化學反應過程中的變與不變。答案：（1）化合反應 （2）催化劑 （3）32綜合運用類例1 鐵和氧氣共熱，下列說法符合質量守恒定律的是（ ）A. 3g鐵和2g氧氣生成5g氧化鐵B. 2g鐵和3g氧氣生成了5g四氧化三鐵C. 168g鐵和64g氧氣生成了232g四氧化三鐵D. 64g鐵和168g氧氣生成了232g四氧化三鐵點撥：要符合質量守恒定律，即：參加反應的物質的質量總和等于生成物的總質量。再根據反應前后元素的質量相等，來確定是否含有氧元素。②若36份質量的水完全分解一定能產生32份質量氧氣和4份質量的H2，從另一角度來看，當有32份質量的氧氣產生時一定是分解了36份質量的水，同時一定產生了4份質量的H2，一個化學方程式確定了，各物質之間量的關系就已確定了，且成了固定比例：（3）化學方程式的書寫方法。）3. 化學方程式（1）化學方程式書寫原則（2）化學方程式的意義如化學方程式：①表示一個客觀存在的變化事實，客觀上確實存在水在通電的情況下分解成氫氣和氧氣。能力提升類例1 ，關于該物質組成的推斷正確的是 A. 只含碳、氫兩種元素 B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素 D. 無法確定點撥：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。點撥：根據表格中各物質的反應前后質量關系，確定反應為，再根據反應物參加反應質量求生成物D的質量。3. 守恒實質：化學反應前后，各種原子種類、數目、質量都不改變。④質量守恒定律中的守恒對象是物質的質量。你認為 的結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因是
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