湖南省懷化市20xx屆高三上學期期末考試化學試題(更新版)
【正文】 物 11．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是 A． 乙 烷 與氯氣在光照下反應生成氯乙烷 ； 乙 烯與 氯化氫 反應 生成氯乙烷 B．甲苯硝化 生成 對硝基甲苯； 乙醇催化氧化生成乙醛 C．苯 使溴水褪 色 ；丙烯 使溴水褪色 D．乙酸和乙醇 生成 乙酸乙酯；苯 與液溴反應生成溴苯 A．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度線以下 B．用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液點在已濕潤的 pH試紙上，測定該溶液的 pH C． 用長頸漏斗分離乙酸乙酯和水 D．淀粉溶液與硫酸共熱后，加 入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀生成 ，說明淀粉 沒有水解 A．石油裂化、石油分餾、煤的氣化、石油中提取石蠟都是化學變化 、柴油、植物油都是碳氫化合物 C．實驗事實證明乙酸 乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似 D． 除去甲烷氣體中的 乙烯 可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì) MnS，可使溶液中含有的 Cu2+、 Pb2+、 Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的 MnCl2．下列分析正確的是 A． MnS具有吸附性 B． MnS有還原性， 可 將 Cu2+、 Pb2+、 Cd2+還原后除去 C． MnS溶 解 度大于 CuS、 PbS、 CdS D． MnS與 Cu2+反應的離子方程式是 Cu2++S2﹣ =CuS↓ 16. 甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：① “ 丹砂 (HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂 ” ； ② “ 以曾青涂鐵，鐵赤色如銅 ” 。下列說法正確的是 A．放電時，甲電極為正極， OH－ 移向乙電極 B．放電時，乙電極反應為： Ni(OH)2＋ OH－ — e－ ＝ NiO(OH)＋ H2O C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連 D．電池總反應為 H2＋ 2NiOOH 放 電 充 電 2Ni(OH)2 朋是基于 2020年諾貝爾化學獎研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如下 A B 托卡朋 下列說法正確的是 A．托卡朋的分子式為 C14H12NO5 B．反應 A B的類型屬于氧化反應 C．托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面內(nèi) D．托卡朋不能發(fā)生加成反應 21． 25℃時，向 ?L1 鹽酸溶液中 逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中 pH 與pOH(pOH=一 lgc(OH))的變化關系如圖所示。 5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。 (5)滴定結束后消耗碘的標準溶液體積為 。 ② 比較在 a、 b、 c三點 N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ； H2的 百分含量 最高的是 （填字母） 。 （ 3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎 ，反應原理為： 4NH3（ g） +5O2（ g） ?4NO（ g） +6H2O（ g）實際 生產(chǎn) 中，還 會 發(fā)生 此 反應 ： 4NH3+3O2?N2+6H2O，在 1L 的密閉容器中加入 l mol NH3和 O2的反應過程中 ， 有關溫度與各物質(zhì)的量關系如圖 1所示： ① 已知 400℃ 時，混合氣體中 NH N NO的物質(zhì)的量比 為 5： 6： 3，則圖象中 x=
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