【正文】 F4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA （M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. =物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 （Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol =氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 . （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。走進化學必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。 ： X1023mol1叫作阿伏加德羅常數。酸、堿、鹽都是電解質。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應 與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉化關系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。 Cl2的用途： ①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。是強氧化劑?？捎糜谥苹?、農藥、炸藥、染料、鹽類等。