高二化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化(更新版)
【正文】 燒后產(chǎn)生的二氧化硫。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué) 1（必修） 第三章 第 3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 古田縣第一中學(xué) 化學(xué)組制作 山東科技版 一、自然界中的硫 火山爆發(fā) 火山口的硫 提出問題 ，產(chǎn)生的許多含有硫元素的氣體是什么？ ? 它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化而來 ? O H2O、 陽光 H2SO3 H2SO4 微生物 還原 S H2S 火山爆發(fā) 大氣 地表 地下 與砷鐵汞銻 等元素化合 含硫 礦物 雄黃 雌黃 輝銻礦 黃鐵礦 辰砂 石膏 (CaSO4 結(jié)論 ： 氯氣 的氧化性比 硫 強(qiáng) Fe + S = FeS △ 硫是氧化劑 2Cu + S = Cu2S △ 化合反應(yīng) 生成低價(jià)的金屬硫化物 ＋ 1 ＋ 2 Cu + Cl2 = CuCl2 點(diǎn)燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ 氯氣是氧化劑 化合反應(yīng) 生成高價(jià)的金屬氯化物 ＋ 2 ＋ 3 硫與非金屬的反應(yīng) S + O2 = SO2 點(diǎn)燃 0 +4 硫作為還原劑 具還原性 H2 + S = H2S △ C + 2S = CS2 高溫 0 2 2 0 硫作為氧化劑，具氧化性。 活動(dòng)探究 （ 1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：探究不同價(jià)態(tài)（ 0， +4， +6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。 問題討論 概括
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