【正文】 ________? (2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌 ,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________? (3)鋁與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 :______________________________。,. . ,???? ? ?????? ? ??? ? ?2322 2 2n 0 2 L 2 0 m ol L 0 4 m olnH5 4 g27 g m oln 1 5 n 1Al H NO H2Al 2O H 2H O 2AlO 3H0 4 m ol O H 0 4 m ol Al Al解 析 溶 質(zhì) ? 設(shè) 酸為 元 酸 若 充 分 反 應(yīng) 有 放 出 后 金 屬 有 剩 余 則解 得 即 ?由 于 與 作 用 不 放 出 故 若 為 酸 則 為 鹽 酸若 為 堿 則 由 知需 不 可 能 剩 余 ?綜 上 分 析 正 確 答 案 D為 ?變式 1甲 ?乙兩燒杯中各盛有 100 mL 3 mol Al(OH)3與 NaOH溶液反應(yīng) :_______________________。 用鎂條引燃鋁粉和 Fe2O3的混合物 :_________________________,這一反應(yīng)也被稱作__________反應(yīng) ? 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ??2 3 2 32 A l F e O 2 F e A l O高 溫鋁熱 二 ?鋁的重要化合物 氧化鋁屬于離子化合物 ,室溫下 ,它是一種白色固體 ,熔點(diǎn)很高?氧化鋁是冶煉鋁的原料 ,也是一種較好的耐火材料 ? 氧化鋁屬于典型的 __________氧化物 ,與 __________都能反應(yīng) ,請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 氧化鋁溶于鹽酸 :____________________________? 氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng) :_________________________? 電解熔融的氧化鋁 :__________________________? 兩性 酸 ?強(qiáng)堿 Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 2 3 22 A l O 4 A l 3 O??電 解 可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得 Al(OH)3,它是一種難溶于水的__________色 __________狀物質(zhì) ,具有較強(qiáng)的吸附能力 ?Al(OH)3受熱 __________分解 ,是一種典型的 __________氫氧化物 ? 白 膠 易 兩性 Al(OH)3與鹽酸反應(yīng) :___________________________。 ③ _________________________________________ ? ? ?322 33 A l O A l 6 H O = = = 4 A l O H??? ? ?? ?22 3A l O H H O = = = A l O H??? ? ?(6)Al(OH)3AlO2 Al(OH)3+__________AlO2+__________? OH 2H2O 網(wǎng) 絡(luò) 構(gòu) 建 鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 熱點(diǎn)關(guān) 熱 點(diǎn) 考 向 、 Al(OH)3的兩性及 Al3+?Al(OH)3? 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ? Al(OH)3的制備實(shí)驗(yàn) ?計算及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查 ? ?2AlO 熱 點(diǎn) 探 究 熱點(diǎn) 1 鋁的性質(zhì) 在元素周期表中的第三周期 ?Ⅲ A族 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 : (1)跟非金屬反應(yīng) 常溫下被 O2氧化 ,生成致密氧化物保護(hù)膜 ? 在純氧或高溫下劇烈燃燒 ,發(fā)出白光 ? (2)跟水反應(yīng)困難 (3)跟酸反應(yīng) :常溫下在濃 H2SO4?濃 HNO3中發(fā)生鈍化 ?與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2,如 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑? ()??2 2 32 3 2 34 A l 3 O 2 A l O2 A l 3 S A l S A l S點(diǎn) 燃制 備 的 方 法(5)跟某些氧化物反應(yīng) —— 鋁熱反應(yīng) 此反應(yīng)放出大量的熱 ,用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬或焊接金屬 ? ??2 3 2 32 A l F e O 2 F e A l O高 溫 H2的量的關(guān)系 鋁分別與鹽酸 ?氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理 : 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ,產(chǎn)生氫氣的 體積比 : 1∶ 1? (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) ,產(chǎn)生 氫氣的體積比為 : 1∶ 3? ()() ?H C l 2N aO H 2VHVH()() ?H C l 2N aO H 2VHVH(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)若產(chǎn)生氫氣的體積比為 ,則必定是 : ① 鋁與鹽酸反應(yīng)時 ,鋁過量而鹽酸不足 ? ② 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時 ,鋁不足而氫氧化鈉過量 ? ()()??H C l 2N a O H 2VH113 V H 1例 1將 g Al投入 mL mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 ,充分反應(yīng)后有金屬剩余 ,該溶液可能為 ( ) (OH)2溶液 [答案 ] D [ ] ( ) . . / . , , ,. 3 m ol n /., , 。 湖南抽考 )將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合 ,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等 ,則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( ) ① 1∶ 3 ② 2∶ 3 ③ 1∶ 4 ④ 2∶ 7 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ [答案 ] D [解析 ]沉淀物可以肯定是 Al(OH)3,而溶液中的鋁元素可能有兩種存在形式 ? (1)若 AlCl3過量 ,而 NaOH的量不足 ,溶液中的鋁元素應(yīng)是以Al3+形式存在 ? AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依據(jù)題意知溶液中還有 1 mol AlCl3, c(AlCl3)∶ c(NaOH)=(1+1)∶ 3=2∶ 3? (2)若 AlCl3量不足 ,NaOH過量時 ,溶液中的鋁元素以 AlO2形式存在 ? AlCl3～ 3NaOH～ Al(OH)3 1 mol 3 mol 1 mol 依題意溶解了 mol Al(OH)3,設(shè)此時又消耗了 NaOH的物質(zhì)的量為 n(NaOH), Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 1 1 mol n(NaOH) n(NaOH)= mol, c(AlCl3)∶ c(NaOH)=1∶ (3+)=2∶ 7? 變式 2(2020 ③ 取 120mL甲溶液與 400mL乙溶液反應(yīng) ,則產(chǎn)生 。 棗莊調(diào)研 )將 Mg?Cu組成的 g混合物投入適量稀硝酸中 ,固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物 NO氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),向反應(yīng)后溶液中加入 2 mol/L NaOH溶液 60 mL時金屬離子恰好沉淀完全 ?則形成沉淀質(zhì)量及硝酸物質(zhì)的量分別為 ( ) g mol g mol g mol g mol 答案 :B ? ?: ( )():. . / . . /,:( ) ( ) n N O. . . . /????? ? ?? ?? ? ?? ?? ? ? ???? ? ? ?223333M g 2e 2O H M g O HC u 2e 2O H C u O H0 896 L2 64 g 3 17 g m ol 4 68 g22 4 L m olN aN OH N On H N O n N aN O0 896 L2 0 06 m ol 0 16 m ol22 4 L m ol解 析所 以 生 成 沉 淀 質(zhì) 量 為?金 屬 離 子 全 部 沉 淀 后 溶 液 為稀 中 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量 為? NaOH?MgCl2?AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有 g白色沉淀 ,在所得的濁液中逐滴加入 1 molC項(xiàng) ,AlCl3溶液蒸干時 ,Al3+水解 ,生成 Al(OH)3和HCl。 L1的 NaOH溶液 ,若要生成的沉淀最多 ,則加入這種 NaOH溶液的體積是( ) Ml mL mL mL 答案 :C ? ?? ? ? ?: ( ) ( ) , , ,. . , . ???? ? ? ???2311M g OH A l OHN a C l n N a OHn HC l 0 2 m o l L 0 5 L 1 m o l V N a OH1 m o l0 2 5 L 2 5 0 m L4 m o l L解 析 當(dāng) 和 全 部 沉 淀 時 生 成 的 沉 淀最 多 所 得 溶 液 為 根 據(jù) 原 子 守 恒 判 定?? ?. ( ), , ,????32329 2 0 1 0 A l A lOA l A lO石 家 莊 質(zhì) 檢 一 下 列 圖 象 表 示 與 物 質(zhì)的 量 變 化 的 曲 線 實(shí) 線 表 示 虛 線 表 示 其 中 正 確 的 是答案 :B 10.(2020 12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖 (圖中略去了沉淀物的洗滌操作 ),請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭┟Q ,在方括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法 ,并回答有關(guān)問題 ? (1)試劑 a是 ________,b是 ________,c是 ________,分離方法①是 ________,② 是 ________,③ 是 ____________? (2)進(jìn)行上述操作要用到的玻璃儀器有______________________________________________? (3)按上述操作 ,不考慮損耗 ,在理論上 158 g明礬 (相對分子質(zhì)量 474)最多可以制得 Al2(SO4)3