第1課時(shí)鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解。。。7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上說(shuō)法正確嗎？，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈

2025-11-15 15:26

鹽類水解考點(diǎn)練習(xí)△-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類水解考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)一：確定鹽溶液的離子種類和數(shù)目；1．下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()

2025-03-25 06:28

鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】1第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解（教學(xué)設(shè)計(jì)）第一課時(shí)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路教材分析：普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)――選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》（人教版）第三章水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解。本單元主要包括三部分內(nèi)容，它們分別是第一部分：鹽類的水解規(guī)律；第二部分

2025-11-15 13:01

高二地理影響產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移的因素-資料下載頁(yè)

【摘要】2022年隨堂優(yōu)化訓(xùn)練人教版地理必修三課件（文科專用）：第五章第二節(jié)產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移——以東亞為例第1課時(shí)影響產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移的因素第二節(jié)產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移——以東亞為例第1課時(shí)影響產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移的因素產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移的概述1．概念：企業(yè)將產(chǎn)品生產(chǎn)的部分或全部由①_________轉(zhuǎn)移到其他地區(qū)的現(xiàn)象。

2025-01-18 02:34

鹽類的水解公開課-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解公開課教案孫汝香教學(xué)目的1、使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解議程式的書寫和分析實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na

2025-06-28 06:50

鹽類的水解習(xí)題及答案-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類的水解練習(xí)題1、在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．無(wú)法判斷2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是?　A．NH4+＋2H2O?

2025-06-28 08:20

鹽類的水解練習(xí)及答案-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類水解習(xí)題及答案，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(

2025-06-28 05:12

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件-資料下載頁(yè)

【摘要】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡：實(shí)驗(yàn)1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:（建立平衡體系）實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.

2025-11-03 17:08

影響化學(xué)平衡的因素-資料下載頁(yè)

【摘要】回顧：1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是什么？達(dá)到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，即平衡時(shí)v(正)=v(逆)≠0等：平衡時(shí)，v(正)=v(逆)（指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率；不同物質(zhì)符合計(jì)量數(shù)關(guān)系并且

2025-01-13 23:02

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