高一化學(xué)極性分子和非極性分子(更新版)
【正文】 概念 鍵的極性 分子的極性 含義 決定因素 聯(lián)系 說明 極性鍵和非極性鍵 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子 極性分子和非極性分子 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子； 2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子； 3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子， 由該分子的空間構(gòu)型決定。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱 非極性鍵 。如單質(zhì)分子（ Xn， n1,如 H Cl O P4等）和某些共價(jià)化合物（如乙醇、乙烯等） 某些離子化合物（如 Na2O2等）含有非極性鍵。 。 非極性分子 ：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來看， 電荷的分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為極性分子。極性分子和非極性分子 在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力 相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯 電性。 極性分子 ：分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看， 電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極
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