氯及其化合物知識點(diǎn)與專項(xiàng)練習(xí)(更新版)
【正文】 NaCl Na2SO4 + HCl↑ (加熱到500186。（2）與非金屬反應(yīng)如：①H2＋Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸知識梳理氯氣的性質(zhì)及用途：1．物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定——4．氯氣的制法：（1）實(shí)驗(yàn)室制法 加熱藥品及原理：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑強(qiáng)調(diào)：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。下列哪些藥品不能用自來水配制 ( )A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl330．兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應(yīng)，共用去氯氣71克，則該合金可能的組成是 ( )A、鋅和銅 B、鈣和銅 C、鈉和鋁 D、鋁和鐵。3．鹵素間的置換反應(yīng)及X離子的檢驗(yàn)：（1）Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl Cl2 + 2I = I2 + 2Cl Br2 + 2I = I2 + 2Br結(jié)論：氧化性：Cl2 Br2 I2； 還原性：I Br Cl （2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 → 橙橙 → 橙紅橙 → 橙紅橙→ 橙紅 I2深黃→ 褐淡紫 → 紫紅淡紫→ 紫紅紫→ 深紫 密 度（2）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法：1．物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水 (1:500)其水溶液為鹽酸。（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）②Cu＋Cl2 CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）③2Fe＋3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。2．化學(xué)性質(zhì)：氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。儀器裝置：發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置實(shí)驗(yàn)步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收通電（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF
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