【正文】 力系將產(chǎn)生能量耗散，致使過程不能無條件地逆向復(fù)原。即弛豫時(shí)間短。因?yàn)槲覀冎?，系統(tǒng)由一個(gè)狀態(tài)變化到另一個(gè)狀態(tài)，這個(gè)過程得以實(shí)現(xiàn)的推動力是“不平衡”，即只有系統(tǒng)內(nèi)部或系統(tǒng)與外界之間存在不平衡才會進(jìn)行熱力過程。在我們熱力學(xué)中，長采用的狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖有壓容圖（Pv）、溫熵圖（Ts）和焓熵圖（hs）。當(dāng)一定量的氣體在固定容積的容器內(nèi)加熱時(shí)，體積會保持不變，而溫度會升高，壓力也會隨溫度的升高而增大，即氣體的體積保持不變時(shí)，溫度與壓力成正比關(guān)系。對氣體來說，壓力是大量分子向容器壁撞擊的平均結(jié)果。熱力學(xué)溫標(biāo)所表示的溫度稱為絕對溫度，我們用符號T表示，除熱力學(xué)溫標(biāo)外，在日常生活中我們常用的是攝氏溫標(biāo)，攝氏溫標(biāo)的溫度單位是攝氏度，符號℃。如V→v，U→u，H→h，S→s②第二種分類方法，把六個(gè)狀態(tài)參數(shù)分為基本狀態(tài)參數(shù)和導(dǎo)出狀態(tài)參數(shù)基本狀態(tài)參數(shù)：六個(gè)狀態(tài)參數(shù)中，P、T、V三個(gè)量可直接用儀器測量，稱為基本狀態(tài)參數(shù)。這六個(gè)狀態(tài)參數(shù)可以有兩種分類方法：①根據(jù)狀態(tài)參數(shù)與質(zhì)量的關(guān)系分為強(qiáng)度量和廣延量強(qiáng)度量：凡是與質(zhì)量無關(guān)的量稱為強(qiáng)度量，如P，T，1kg物體和2kg物體的溫度是一樣的，不隨質(zhì)量的不同而變化。工質(zhì)所處的狀態(tài)常用一些宏觀物理量來描述，這種用來描述工質(zhì)所處狀態(tài)的宏觀物理量稱為狀態(tài)參數(shù)。熱力平衡包含兩方面：熱的平衡和力的平衡。（3）絕熱系統(tǒng)熱力系與外界之間沒有能量交換（可以有質(zhì)量交換，也可以有其他形式的能量交換）。再舉一個(gè)例子：活塞式壓縮機(jī)的汽缸活塞系統(tǒng)，當(dāng)我們?nèi)∑字械墓べ|(zhì)為熱力系時(shí)，則邊界的一部分——汽缸壁面是固定的，邊界的另一部分——活塞頂就是運(yùn)動的。二、熱力學(xué)系統(tǒng)簡單的說，熱力學(xué)系統(tǒng)是認(rèn)為地劃分出來作為熱力學(xué)研究對象的系統(tǒng)，也就是我們的研究對象，簡稱熱力系。工質(zhì)大多數(shù)情況下只是在能量轉(zhuǎn)化的過程中起媒介的作用，而不會直接參與能量的轉(zhuǎn)化?；靖拍钕駸崃W(xué)系統(tǒng)、熱力學(xué)狀態(tài)、平衡過程、可逆過程等。我們先講熱力學(xué)，第二部分再講傳熱學(xué)。我們熱能和機(jī)械能之間的轉(zhuǎn)化需要依靠一定的工作物質(zhì)才能實(shí)現(xiàn)，因此，我們要研究熱能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化，我們首先要研實(shí)現(xiàn)這一工作的工質(zhì)的性質(zhì)。舉個(gè)例子：① 就是前面我們舉的汽車發(fā)動機(jī)。那么系統(tǒng)周圍的物體稱為外界，熱力系統(tǒng)與外界的分界面叫做邊界。閉口系統(tǒng)內(nèi)的質(zhì)量是保持恒定不變的，因此又叫做控制質(zhì)量。只有系統(tǒng)與外界之間的熱量和質(zhì)量交換無限微弱或影響可忽略不計(jì)時(shí)，可簡化處理，將熱力系視為孤立系統(tǒng)或絕熱系統(tǒng)。同時(shí)具備了熱的平衡和力的平衡的系統(tǒng)就處于熱力平衡狀態(tài)。如圖：經(jīng)過路徑①到達(dá)狀態(tài)2，與經(jīng)過路徑②到達(dá)狀態(tài)2，我們表示熱力學(xué)狀態(tài)2所用的狀態(tài)參數(shù)的數(shù)值是一樣的。廣延量具有加和性。四、基本狀態(tài)參數(shù)溫度我們都很熟悉，是描述物體冷熱狀況的物理量，這是我們從宏觀上的說法，從微觀上看，溫度標(biāo)志著物質(zhì)內(nèi)部分子熱運(yùn)動的劇烈程度。攝氏溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo)的關(guān)系為：t=， T=t+即0℃→，100℃→水的冰點(diǎn)為0℃，℃，℃。當(dāng)氣體的真實(shí)壓力大氣壓力時(shí)，我們稱為表壓，當(dāng)真實(shí)壓力大氣壓力時(shí)，我們稱為真空度。即PVT三個(gè)參數(shù)之間是相互聯(lián)系的，并且他們之間的相互聯(lián)系還服從一定的關(guān)系式，狀態(tài)參數(shù)之間的這個(gè)關(guān)系式叫做狀態(tài)方程。這種由于熱力系與外界相互作用而引起的熱力系由一個(gè)平衡狀態(tài)經(jīng)過連續(xù)的中間狀態(tài)變化到一個(gè)新的平衡狀態(tài)的全過程，稱為熱力過程。我們把熱力過程中一系列無限接近平衡狀態(tài)的狀態(tài)組合成的過程稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程。不平衡過程的中間狀態(tài)的狀態(tài)參數(shù)并不確定，不是平衡狀態(tài)，不能在坐標(biāo)圖上用實(shí)點(diǎn)表示，因此，不平衡的過程也無法用一連續(xù)實(shí)線來表示。熱能和機(jī)械能之間的轉(zhuǎn)化需要通過工質(zhì)的膨脹或壓縮過程實(shí)現(xiàn)，因此我們所采用的工作物質(zhì)—工質(zhì)，應(yīng)具有顯著的漲縮能力，即其體積隨溫度、壓力能有較大的變化。但對于那些離液態(tài)不遠(yuǎn)的氣態(tài)物質(zhì)，如蒸汽動力裝置中采用的工質(zhì)水蒸汽，制冷裝置的氟利昂蒸汽，氨蒸汽等，它們更接近液態(tài)，與理想氣體性質(zhì)差別較大，分子本身的體積以及分子與分子之間的作用力都不可忽略，因此它們不能當(dāng)做理想氣體處理，這些工質(zhì)我們稱為實(shí)際氣體。，這些物質(zhì)的量就是1mol。若摩爾質(zhì)量以kg/mol表示時(shí)，應(yīng)等于相對分子質(zhì)量103。由于Rm與氣體種類以及所處的狀態(tài)無關(guān)，因此我們可以用任意氣體在任一狀態(tài)下的參數(shù)來確定。