現(xiàn)有由等質(zhì)量的nahco3和khco3(更新版)
【正文】 隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥。了解鋁的重要化合物。從原子的核外電子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。以Fe（Ⅱ）Fe（ Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價金屬元素的氧化還原性。分別制成溶液。6H2O]點(diǎn)評：本題為一道常規(guī)題，判斷化合物組成，寫出化學(xué)式，關(guān)鍵是在求NH4＋的物質(zhì)的量時，用到電荷守恒。C、 Na2CO3和鹽酸（不穩(wěn)定多元弱酸鹽和強(qiáng)酸）向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。命題趨向：從近幾年的高考看，堿金屬的考查主要側(cè)重于下列三個方面：鈉及其化合物的性質(zhì)推斷、堿金屬元素性質(zhì)的比較、有關(guān)鈉及其化合物的計算。）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42—全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀；此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2— D、Al3+和Al(OH)3（2004 （C）．6：7：36H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (3)若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO3的物質(zhì)的量之比為2:1，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)課堂訓(xùn)練答案：AB C C D A(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）① 將Fe2+氧化成Fe3+；② 加熱濃縮。（05年汕頭試卷）現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。已知：① X可分別與Y、W形成X2Y，X2YXW等共價化合物；② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2YZW等離子化合物。課后訓(xùn)練答案：B A B BC C（1）(1分) （2）(1分)(3)(4分)剩余固體的組成 m的取值范圍 n的取值范圍 只有銅 0m≤ 0n≤有鐵且有銅 m n≤m+(4) mol/L(2分)（1）100 : 84（或25 : 21） （2） （3） （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也給分) （5）(1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(3)負(fù)極， Cl2+2e－==2Cl－ (4)Cu+H2O2+2H＋==Cu2＋+2H2O12 / 12
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1