大學(xué)物理化學(xué)授課課件第30講水和溶液(本科專(zhuān)業(yè))(更新版)
【正文】 硫酸銅變藍(lán)；導(dǎo)管 d處有淡藍(lán)色火焰；燒杯底部附著小水珠 。請(qǐng)回答： ( 1 ) 電解水時(shí)，將 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 A ．增 加適量氯化鈉固體 B ．減 少適量氯化鈉固體 C ．調(diào) 節(jié)平衡螺母 ( 3 ) 將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目 的是 __ __ 。 6 ．如 圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． t 2 ℃ 時(shí)，向 100 克水中加入 20 克甲，充分溶解后所得溶液是飽和溶液 B ．甲 飽和溶液從 t 2 ℃ 降溫至 t 1 ℃ ，溶液的質(zhì)量不變 C ．乙 飽和溶液溫度降低，有晶體析出，是化學(xué)變化 D ．當(dāng) 甲中含有少量乙時(shí)，可用降 低甲飽和溶液溫度的方法提純甲 D 7 ．右 圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。 ( 2 ) 圖中玻璃棒攪拌的目的是 __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 。 3 ．溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 ( 1 ) 基本公式 a ．溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m 溶質(zhì)m 溶液＝m 溶質(zhì)m 溶質(zhì) ＋ m 溶劑 b ．飽 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度1 0 0 ＋溶解度 ( 2 ) 常見(jiàn)計(jì)算類(lèi)型 a ．溶 液的稀釋和濃縮 量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 m 濃 A 濃 % ＝ ( m 濃 ＋ m 水 ) A 稀 % m 濃 —— 濃溶液質(zhì)量 m 稀 —— 稀溶液質(zhì)量 A 濃 % —— 濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) A 稀 % —— 稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) b ．相 同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 m 濃 A 濃 % ＋ m 稀 A 稀 % ＝ ( m 濃 ＋ m 稀 ) A 混 % c ．溶 液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關(guān)系：溶液質(zhì)量＝ 溶液密度 溶液體積 例 3. 在實(shí)驗(yàn)課上，老師要同學(xué)們配制 15% 的氯化鈉溶液 50 g 。 ③ 交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的 相同。 3 ．不 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑 ( 溶劑通常是水 )里， 的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 分別將樣品點(diǎn)燃 ， 能燃燒的是酒精 ， 不能燃燒的是水 分別取樣品聞氣味 ， 有芳香氣味的是酒精 ，沒(méi)有氣味的是水 【解析】 根據(jù)酒精和水的氣味不同進(jìn)行鑒別屬于物理性質(zhì)鑒別；根據(jù)酒精具有可燃 性而水沒(méi)有進(jìn)行鑒別屬于化學(xué)性質(zhì)鑒別。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 分解 酒精 汽油 2 ．溶 液：一種或幾種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成 、 的混合物。 例： SO 3 ＋ H 2 O == =H 2 SO 4 ( 4 ) 水是最常用的溶劑，日常生活中除水外，常用的溶劑還有 、 等。研究水的組成就是 利用了這種方法。 利用化學(xué)性質(zhì)鑒別 ： 。 2 ．飽 和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑 ( 溶劑通常是水 ) 里， 的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽 和溶液。 ② 線：溶解度曲線表示某物質(zhì)溶解度隨 的變化情況。 托盤(pán)天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 計(jì)算 稱(chēng)量 天平 量筒 溶解 如果是兩種液體 ( 如濃硫酸稀釋 ) ：需要用到 。下圖是小軍實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程示意圖： ( 1 ) 圖中一處明顯錯(cuò)誤的操作是 __ __( 填序號(hào) ) ，改正操作后，用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序 __ __ __ __ __ __ 。故選 C 。 ( 2 ) 用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng) __ __ 。 N A 剛好形成飽和 加適量的水或加熱 不變 12 ．如 圖甲所示的是電解水實(shí)驗(yàn)裝置：通電一段時(shí)間后，在 a 、 b兩管中分別收集
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