【正文】 氧化反應 ： 有機物得氧或去氫的反應 。 ①%1 0 0%1 0 0% ????? 劑質 質液質 mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關 pH 值 的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時） 172。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質量時， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ1/ρ2 注意： （ 1） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣 體。 三十二、氧化還原反應 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應 /還原反應） 化合價升高（失 ne— ）被氧化 氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 化合價降低（得 ne— ）被還原 （較強） （較強） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。 三十四、熱化學方程式正誤判斷 ——“三查” 1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查 △ H 的“ +”“－”是否與吸熱、放熱一致。 三十五、濃硫酸“五性 ” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 20 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號位，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個 基本原則： ① 最簡化原則， ② 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即 ―一長 ‖是主鏈要長， ―一近 ‖是編號起點離支鏈要近， ―一多 ‖是支鏈數(shù)目要多， ―一小 ‖是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。 濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化還原反應配平 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標 出有變的元素化合價； 二列 出化合價升降變化 三找 出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平 ：觀察配平其它物質的系數(shù)； 六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。 要注明反應溫度和壓強，若反應在 298K 和 105Pa 條件下進行，可不予注明； 錯誤 !未找到引用源。 電荷守恒： 電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。 （ 3） 物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2 雙原子分子。 NA 質 量 物質的量 微 粒 m 247。 酯化反應 ： 醇和酸起作用生成酯和水的反應。 6． 檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 （二）無機 1． － 2 價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4 價硫的化合物（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價） 最 簡式相同的有機物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構體（ C4H8O2） 同分異構體 （ 幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式 ） 醇 —醚 CnH2n+2Ox 醛 —酮 —環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 —酯 —羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 —硝基烷 單烯烴 —環(huán)烷 烴 CnH2n 二烯烴 —炔烴 CnH2n2 1 能發(fā)生取代反應的物質及反應條件 1． 烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照； 2． 苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質： Fe 作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水??；濃硫酸作催化劑 ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水??； 3． 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4． 醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5． 酯類的水解：無機酸或堿 催化； 15 6． 酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時的脫水反應，事實上也是取代反應。H 2O： AgNO3 向 NH3如： FClBrI 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外 ）； 常溫下與酸反應劇烈程度； 常溫下與水反應的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、 氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。瓶蓋嚴密。 5．先驗氣密性 (裝入藥口前進行 )原則。 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。固 體 和 液 體 反 應 ： C 和 水 蒸 氣 的 反 應 ： F e 和 水 蒸 氣 的 反 應 。 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 人體含水約占人體質量的 2/3。 2能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (。 寫出二個半反應： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2— — 淡藍綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：單質是紫紅色 Cu2+—— 藍色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4 （無水） — 白色 CuSO4171。 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4171。 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（ 無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4171。 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 1蛋白質遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍色火焰 H2—— 淡藍色火焰 H2S—— 淡藍色火焰 CO—— 藍色火焰 CH4—— 明亮并呈藍色的火焰 S 在 O2 中燃燒 —— 明亮的藍紫色火焰。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。石油主要含 C、 H 地元素。AB + C : 不 溶 性 酸 和 堿 受 熱 分 解 成 為 相 應 的 酸 性 氧 化 物 （ 堿 性 氧 化 物 ） 和 水 。 溫 度 高 時受 熱 也 會 使 它 分 解 。 實 驗 室 制 備 氨 氣 。 （ 5）明類 型：分清類型，注意少量、過量等。 看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。 ：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。 小數(shù)點為兩位 0。 十七、微粒半徑的比較： 1． 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH 反應的： —COOH、 、 。 3． 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， H2， C2H4， C2 H2， CH4， NO。 聚合反應 ：一種 單體 通過 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應。 3．根據(jù)相對密度求式量： M=MˊD。 247。mol－ 1 時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應：如 NO2 中存在著 NO2 與 N2O4 的平衡； 19 （ 7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。如 NaHCO3 溶液中 ： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 錯誤 !未找到引用源。方程式與△ H 應用分號隔開，一定要寫明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。 四十二、 中學常見物質電子式分類書寫 1． Cl的電子式為： 2． OH： OH電子式： 3． Na2S MgCl2 CaC