中國(guó)藥科大學(xué)大學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)的聚集狀態(tài)(更新版)
【正文】 的質(zhì)某一組分的質(zhì)量 單位總總:)1(?⑤ 摩爾比 溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑的物質(zhì)的量之比 )1()1(單一溶質(zhì)的溶液量綱 xxr??⑥ 質(zhì)量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積 ⑦ 溶解度 (s) 100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)的溶質(zhì)的最大質(zhì)量（ g） )( 13 ?? ??? LKgdmKgVm或溶液溶質(zhì)?（ 1） 液體的蒸氣壓 三 液體的蒸汽壓和沸點(diǎn) ( The vapor pressure and boiling point of liquid) 蒸發(fā) : 液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā) （ evaporation)。K 1 理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用 1. 計(jì)算 p， V， T， n四個(gè)物理量之一 。 理想氣體狀態(tài)方程式： pV = nRT R 摩爾氣體常量 在 STP下 ， p = , T = n = mol時(shí) , Vm = L = 103 m3 R 的取值 隨壓力單位的變化而不同 kPa 呂薩克（ Charles and Gaylussac）定 律 絕對(duì)溫標(biāo)等壓線 V V V tVVtVVTTVTC? ? ??? ?0 000 01273273273, 39。 K1 atm 分壓： 組分氣體 B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體 B的分壓。外界壓力等于 101 kPa (1 atm) 時(shí)的沸點(diǎn)為正常沸點(diǎn)， 簡(jiǎn)稱沸點(diǎn)。 蒸餾時(shí)一定要加入沸石或攪拌，以引入小氣泡，產(chǎn)生 氣化中心 ，避免爆沸。 H2O(l) H2O(g) 蒸發(fā) 凝聚 H2O(g)所具有的壓力 P(H2O)即為該溫度下的蒸氣壓 373k 時(shí)， P(H2O)=。但 溶液的情況并非如此 ，一般由于溶質(zhì)的加入使溶劑的凝固點(diǎn)下降，溶液的沸點(diǎn)上升；而且 溶液越濃 ，沸點(diǎn)和凝固點(diǎn) 改變?cè)酱?。 M B = 195 解 ⊿ P=PA﹡ xB 滲透現(xiàn)象與滲透壓 (Osmosis and Osmotic pressure) 1748年，法國(guó)物理學(xué)家 1830年，法國(guó)生物學(xué)家 Dutrochet第一次對(duì)滲透現(xiàn)象進(jìn)行半定量研究，并將滲透現(xiàn)象命名為 osmosis 1867年，德國(guó)生物化學(xué)家 透膜 1877年，德國(guó)植物學(xué)家 了廣泛的定量測(cè)定測(cè)定 1884年，荷蘭植物學(xué)家 Vries研究了植物的滲透現(xiàn)象 滲透壓 滲透：溶液通過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的單方向擴(kuò)散過(guò)程 半透膜 溶液 純水 由滲透壓形 成的液面差 F 所加壓力 F就是該溶液的 滲透壓 滲透壓：為維持被半透膜所隔開(kāi)的溶液與純?nèi)軇┲? 間的滲透平衡而需要的額外壓力 半透膜 溶液 純水 產(chǎn)生滲透作用必須滿足二個(gè)條件。K － 1 本 章 小 結(jié) 一、理想氣體狀態(tài)方程 1 理想氣體的概念 2 PV = nRT 的運(yùn)用、 R 的取值 3 密度和摩爾質(zhì)量的計(jì)算 PV = (m/M) RT， ρ = (PM)/(RT) 二、 Dolton 分壓定律（混合氣體） PA = (nA/ n總 )Ｐ 總 (T,V 不變） VA= V總 (PA/Ｐ 總 )（ T, P一定） P總 V分 = P分 V總 = n分 RT 三、溶液質(zhì)量濃度（ mB）和體積濃度（ CB）等 本 章 小 結(jié) 四 溶液的依數(shù)性 蒸汽壓下降 沸點(diǎn)升高 凝固點(diǎn)降低 滲透壓 拉烏爾定律 難揮發(fā)，非電解質(zhì)，稀溶液
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