化學(xué)用語與常用計量二(更新版)
【正文】 mol A． L mol 正誤判斷，正確的劃 “√”，錯誤的劃 “ ”： (21)10 L pH＝ 1的硫酸溶液中含有的 H＋ 離子數(shù)為 2NA。廣東理綜， 9D)( ) (19)50 mL mol (2020 (2020 (2020 (2020 正誤判斷，正確的劃 “√”，錯誤的劃 “ ”： (3)常溫常壓下， L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA。 、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 考點二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、 HF、苯、 CCl CH2Cl CHCl CH3OH、碳原子數(shù)大于 4的烴 (辛戊烷除外 )均為液體； SO3為固體， HCHO、 CH3Cl為氣體。 (2020新課標(biāo)全國卷， 9B) ( ) (8)常溫常壓下， g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA。 (2020 (2020江蘇， 7B) ( ) 考點二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 8．較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如 Na2O2和水的反應(yīng)， Cl2和 H2O的反應(yīng)， Cl2和堿溶液的反應(yīng)， Cu、 Fe與 Cl S的反應(yīng)，電解 CuSO NaCl溶液的反應(yīng)等； MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)， Cu和濃硫酸的反應(yīng) (考慮濃度 )； Fe和稀HNO3的反應(yīng) (考慮 Fe是否過量 )等。四川理綜， 7C改編 )( ) 考點二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 9．注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如 ： N2＋ 3H2 2NH2SO2＋ O2 2SO3， H2＋ I2 2HI, 2NO2 N2O4， NO和 O2混合發(fā)生反應(yīng) 2NO＋ O2 = 2NO2等。L－ 1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等。NA)/14，則 B選項正確； C項沒有注明氣體的溫度和壓強(qiáng)，則不能確定反應(yīng)消耗氧氣的體積，因此 C選項錯誤； 1molCH2中含有 3mol原子，因此 ag混合物中含原子總數(shù)為 3aNA/14，因此 D
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