【摘要】......元素周期表與元素周期律知識點歸納1、元素周期表共有橫行,個周期。其中短周期為、、。所含元素種類為、、。長周期包括、、。所
2025-06-25 20:30
【摘要】2007年高考題按章(人教版)分類第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律7第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5.(2007年高考上?;瘜W(xué)卷,原子結(jié)構(gòu))請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷,下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是()(A)幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里
2025-06-29 16:01
【摘要】精品資源課時作業(yè)6 元素周期律時間:45分鐘 滿分:100分一、選擇題(每小題4分,共48分,每題有1—2個選項符合題意。)1.X、Y兩元素是同周期的非金屬元素,如果X原子半徑比Y的大,下面說法正確的是( )A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,X的比Y的強B.X的非金屬性比Y的強C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定答案:C X原子
2025-03-25 12:07
【摘要】第二節(jié)元素周期律[目的]:,會用它來判斷同周期元素的性質(zhì)差異.、非金屬性的判斷依據(jù)。。[課型]:基本理論基本概念課[重點]:元素周期律的含義[教法]:討論法、分析法和比較法[引入]:從所學(xué)過的鹵素和堿金屬的知識來引入對元素周期律的學(xué)習(xí)。[教學(xué)過程]:(
2024-11-24 21:36
【摘要】精品資源元素周期律、元素周期表(一) ?。壑攸c內(nèi)容講解] 一、元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(即隨著原子核電荷數(shù)的遞增,核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化)表現(xiàn)在 1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)著由1到8(K層除外)的周期性變化?! ?.隨著原子序數(shù)的遞增,元素(除稀有氣體外)的原子半徑重復(fù)著由大到小的周期性變化?! ?/span>
2025-06-17 15:04
【摘要】精品資源元素周期表和元素周期律[復(fù)習(xí)目的]1、掌握元素性質(zhì)(原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性)隨著核外電子的同期性排布而呈周期性的變化規(guī)律;2、掌握元素周期律及其實質(zhì);3、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念。4、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。5、運用周期表,理解元素構(gòu)、位、性三者的關(guān)系。[教學(xué)時數(shù)]:一
2025-06-18 04:18
【摘要】精品資源第二節(jié)元素周期律(1)Ⅰ、教學(xué)目標(biāo)、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。。,從而理解元素周期律的實質(zhì)。Ⅱ、教學(xué)重點原子核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。Ⅲ、教學(xué)難點元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。Ⅳ、課時安排2課時Ⅴ、教學(xué)方法歸納法、誘導(dǎo)探究法、練習(xí)法、實驗啟發(fā)等。Ⅵ、教學(xué)用具投影儀、膠
2025-06-18 02:45
【摘要】精品資源第三節(jié)元素周期律Ⅰ學(xué)習(xí)重點:、原子半徑和主要化合價的周期性變化.,從而理解元素周期律的實質(zhì).Ⅱ?qū)W習(xí)難點:元素周期律的實質(zhì)一、選擇題(),量變引起質(zhì)變,原子半徑最大的是(),陽離子與陰離子半徑之比最小的是(),按半徑由大
【摘要】元素周期律判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物(最高價含氧酸)的酸性強弱金屬單質(zhì)的還原性(金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng))非金屬單質(zhì)的氧化性(單質(zhì)間的置換反應(yīng))金屬元素性質(zhì)NaM
2024-11-17 14:50