物質(zhì)的量教案優(yōu)秀(三篇)(更新版)
【正文】 ，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物： ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 （2）相對(duì)密度①計(jì)算表達(dá)式： ②使用說明：，也可以用于混合氣體之間物質(zhì)的量教案篇二知識(shí)點(diǎn)和新大綱要求：（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（c）（2）摩爾質(zhì)量（b）（3）氣體摩爾體積（b）（4）物質(zhì)的量的濃度（c）（5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（c）一、有關(guān)概念（1課時(shí)）（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（2）符號(hào)： （3）單位：mol（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。h2o，但要以nh3為準(zhǔn)計(jì)算，而必須是通過 計(jì)算得到、 %、ρ之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系： （2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用 計(jì)算③注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等②1mol任何氣體的體積（以l為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以lw（怎樣）——物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是怎樣的？h222na46 【問題推出】一個(gè)方面，化學(xué)反應(yīng)是在粒子的層面發(fā)生的；另一方面，人們研究化學(xué)反應(yīng)需要在可見可稱的條件下定量進(jìn)行。)同時(shí)讓學(xué)生懂得新概念的誕生源于科學(xué)研究或解決問題的需要。012.12－c.. 物理量m千克9192631770開爾文012cdh2o；nac.0阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系如同與 【問題設(shè)計(jì)】.氧氣的物質(zhì)量氫”中的氫，有的同學(xué)理解為氫分子，有的同學(xué)理解為氫原子。＋602可見，將摩爾用于宏觀物質(zhì)，沒有意義。.511mol人個(gè) 3p年從教，中學(xué)化學(xué)高級(jí)教師
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