20xx年高一化學(xué)一學(xué)期教案-物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎(滬科版)(更新版)
【正文】 大部分的氮轉(zhuǎn)化了尿素〔CO(NH2)2]，隨尿排出體外。在一定溫度下，每百克溶劑里溶解固體溶質(zhì)的克數(shù)小于該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的溶解；等于該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，表現(xiàn)為固、液兩相間的平衡；大于該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，表現(xiàn)為固體溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。改變?nèi)芤旱臐舛龋厝皇蛊胶獍l(fā)生變化，所以溶液的濃度對(duì)溶解平衡的影響十分重要。空氣為氣相；水溶液為液相。由于溶質(zhì)分子(或離子)和水分子的水合作用不是進(jìn)行到底，這就是說，并不是所有溶質(zhì)分子(或離子)都和水結(jié)合成為水合分子(或水合離子)。以食鹽為例，食鹽的晶格能U=769．0kJ／mol，Na+和Cl一水化能之和H=765．2kJ／mol。制備大晶體時(shí)要注意：(1)必須用純凈的晶體和蒸餾水。潮解并非風(fēng)化的逆過程。常見的硫酸鹽結(jié)晶水合物：。人體每日的能量消耗中，約有十分之一的能量由蛋白質(zhì)所提供，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的重要物質(zhì)。溶解和結(jié)晶這是兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的相反過程，可以應(yīng)用多媒體軟件演示，從微觀運(yùn)動(dòng)的角度，闡明這一過程是“同時(shí)”、“相反”，滲透對(duì)立、統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，運(yùn)用直觀教具逐步分析，推理得出宏觀上看處于溶解平衡狀態(tài)的溶液中，溶質(zhì)、溶劑和未溶解的晶體的質(zhì)量不增加也不減少；好象溶解和結(jié)晶都停止了，而實(shí)際上未溶解的溶質(zhì)的溶解和溶液里已溶解的溶質(zhì)從溶液中析出這兩個(gè)反應(yīng)的過程仍然在不斷進(jìn)行著，只是因?yàn)閮蓚€(gè)過程進(jìn)行的速度相等。 3．關(guān)于溶解過程。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)物質(zhì)溶解時(shí)的兩個(gè)過程，溶解過程的熱現(xiàn)象。2．反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、燃料的充分利用。在以后某些元素化合物學(xué)習(xí)中，可以應(yīng)用能量變化的知識(shí)，理解物質(zhì)變化的規(guī)律，并為以后學(xué)習(xí)的電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電解池等知識(shí)打下基礎(chǔ)。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步、人民生活消費(fèi)水平的提高，特別是信息技術(shù)的突飛猛進(jìn)，人們對(duì)能源的需求日益增長，開發(fā)能源與節(jié)約能源的重要性目益顯著。 3，搽究反應(yīng)熱的充分利用。2．原電池原理。本節(jié)教材是本章的第一節(jié)，在開始數(shù)學(xué)時(shí)，盡可能收集比較多的資料，激發(fā)學(xué)生的興趣、動(dòng)機(jī)，進(jìn)行能量觀點(diǎn)的教育。這段的難點(diǎn)是擴(kuò)散——吸熱、水合——放熱，難以理解，也容易搞顛倒，教學(xué)中注意讓學(xué)生在理解中記憶。 6．關(guān)于結(jié)晶水合物的知識(shí)可以出示幾種結(jié)晶水合物的晶體，如：膽礬、綠礬、明礬、石膏等；并介紹它們的化學(xué)式。分別稱取碳酸鈉晶體30g和硝酸銨晶體23g并研細(xì)。例如在30℃時(shí)，Na2S045H2O。(4)必須靜置較長時(shí)間?！鞣N物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，它們?nèi)苡谒a(chǎn)生的熱效應(yīng)也不一祥。 4．溶解平衡溶解平衡是一種相平衡。也就是說，在這種體系里，在一定條件下，未溶解溶質(zhì)和已溶解溶質(zhì)處于平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做溶解平衡。為什么又說是“統(tǒng)一”的？因?yàn)檫@兩個(gè)相反的過程，總是同時(shí)存在在一個(gè)體系里。4．一段時(shí)間后，硫酸銅晶體的質(zhì)量不變，但外觀形狀發(fā)生了變化。
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1