20xx年高一化學一學期教案-物質在溶解過程中有能量變化嗎(滬科版)(更新版)
【正文】 大部分的氮轉化了尿素〔CO(NH2)2]，隨尿排出體外。在一定溫度下，每百克溶劑里溶解固體溶質的克數小于該溶質在該溫度下的溶解度，表現為固體溶質的溶解；等于該溶質在該溫度下的溶解度，表現為固、液兩相間的平衡；大于該溶質在該溫度下的溶解度，表現為固體溶質從溶液中結晶析出。改變溶液的濃度，必然使平衡發(fā)生變化，所以溶液的濃度對溶解平衡的影響十分重要。空氣為氣相；水溶液為液相。由于溶質分子(或離子)和水分子的水合作用不是進行到底，這就是說，并不是所有溶質分子(或離子)都和水結合成為水合分子(或水合離子)。以食鹽為例，食鹽的晶格能U=769．0kJ／mol，Na+和Cl一水化能之和H=765．2kJ／mol。制備大晶體時要注意：(1)必須用純凈的晶體和蒸餾水。潮解并非風化的逆過程。常見的硫酸鹽結晶水合物：。人體每日的能量消耗中，約有十分之一的能量由蛋白質所提供，蛋白質是構成人體細胞的重要物質。溶解和結晶這是兩個同時進行的相反過程，可以應用多媒體軟件演示，從微觀運動的角度，闡明這一過程是“同時”、“相反”，滲透對立、統一的辯證唯物主義觀點，運用直觀教具逐步分析，推理得出宏觀上看處于溶解平衡狀態(tài)的溶液中，溶質、溶劑和未溶解的晶體的質量不增加也不減少；好象溶解和結晶都停止了，而實際上未溶解的溶質的溶解和溶液里已溶解的溶質從溶液中析出這兩個反應的過程仍然在不斷進行著，只是因為兩個過程進行的速度相等。 3．關于溶解過程。二、重點和難點重點物質溶解時的兩個過程，溶解過程的熱現象。2．反應熱、熱化學方程式、燃料的充分利用。在以后某些元素化合物學習中，可以應用能量變化的知識，理解物質變化的規(guī)律，并為以后學習的電解質溶液、化學平衡、電解池等知識打下基礎。隨著科學技術的進步、人民生活消費水平的提高，特別是信息技術的突飛猛進，人們對能源的需求日益增長，開發(fā)能源與節(jié)約能源的重要性目益顯著。 3，搽究反應熱的充分利用。2．原電池原理。本節(jié)教材是本章的第一節(jié)，在開始數學時，盡可能收集比較多的資料，激發(fā)學生的興趣、動機，進行能量觀點的教育。這段的難點是擴散——吸熱、水合——放熱，難以理解，也容易搞顛倒，教學中注意讓學生在理解中記憶。 6．關于結晶水合物的知識可以出示幾種結晶水合物的晶體，如：膽礬、綠礬、明礬、石膏等；并介紹它們的化學式。分別稱取碳酸鈉晶體30g和硝酸銨晶體23g并研細。例如在30℃時，Na2S045H2O。(4)必須靜置較長時間?！鞣N物質的結構不同，它們溶于水所產生的熱效應也不一祥。 4．溶解平衡溶解平衡是一種相平衡。也就是說，在這種體系里，在一定條件下，未溶解溶質和已溶解溶質處于平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做溶解平衡。為什么又說是“統一”的？因為這兩個相反的過程，總是同時存在在一個體系里。4．一段時間后，硫酸銅晶體的質量不變，但外觀形狀發(fā)生了變化。
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