【正文】 則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O，此時的Cl有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確；故選C。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；答案選D?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl Fe 56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。北京高考真題）硫酸鹽(含SO、HSO)。下列結(jié)論合理的是( )A．X中含，可能含有B．X中含有漂白粉和C．X中含有，Y中含有D．用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有【答案】C【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTAFe2+e＝EDTAFe3+②2EDTAFe3++H2S＝2H++S+2EDTAFe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e＝CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+，溶液需為酸性【答案】C【解析】該裝置屬于電解池，CO2在ZnO石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，石墨烯電極為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。請回答：（1）下列說法正確的是________。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝ c．調(diào)pH＝ d．調(diào)pH＝e．調(diào)pH＝ f．過濾 g．洗滌【答案】（1）ABD （2）a→d→f→c 甲基橙，顏色由紅色變橙色 （3）堿式氯化鎂(氫氧化鎂) 過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解（4）c f e f g a【解析】（1），燒杯和錐形瓶用來加熱液體，A項(xiàng)正確；+H2O?NH3考慮到氯化鎂易水解，所以含有的雜質(zhì)可能是Mg(OH)Cl或者M(jìn)g(OH)2。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全） （2）Fe2+ VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O （3）Mn2+ Fe3+、Al3+ （4）Fe(OH)3 （5） NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O （6）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全 【解析】黏土釩礦中，釩以+++5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiOFe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”時VO+和VO2+被氧化成，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過程中不反應(yīng)，濾液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；濾液①中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=~，釩水解并沉淀為V2O5因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。mol1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=121 kJ4＝，＝。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。（1）單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體，晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數(shù)為12。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________